Korkealämpötilakemia
|
|
- Olivia Jurkka
- 6 vuotta sitten
- Katselukertoja:
Transkriptio
1 Korkealämpötilakemia Kaasun palaminen Ti klo 8-10 SÄ114 Tavoite Tutustua kaasumaisten palamiseen - Oppia erilaiset liekkityypit - Tutustua palamisreaktion mekanismiin ja kinetiikkaan Oppia mitä syttymisellä tarkoitetaan - Keskeisimmät syttymiseen liittyvät käsitteet - Kaasumaisen polttoaineen syttyminen Kuva: Kaisa Heikkinen. 1
2 Sisältö Tyypillisimpiä kaasumaisia polttoaineita Erilaiset liekkityypit - Diffuusio- ja esisekoitettu liekki - Laminaarinen ja turbulenttinen liekki - Adiabaattinen liekin lämpötila - Syttyminen - Palamisreaktioiden laskennallisesta tarkastelusta - Tasapainotarkastelu - Reaktionopeudet - Todellinen/tehollinen palamisnopeus Johdanto Kaasumaisia polttoaineita Tärkeimpiä ovat maa- ja nestekaasut - Maakaasu on luonnontuote ja koostuu enimmäkseen metaanista (CH 4 ) - Pienempiä määriä pidempiä hiilivetyjä - Voi sisältää pieniä määriä inerttejä kaasuja - Syntynyt biomassan hajotessa anaerobisesti syvällä maan sisällä - Ennen teollista käyttöä jalostetaan puhtaaksi metaaniksi - Nesteytetty maakaasu (LNG), painestettu maakaasu (CNG) - Nestekaasu on propaanin (C 3 H 8 ) ja butaanin (C 4 H 10 ) seos - Saadaan öljynjalostuksen sivutuotteena - Liquefied petroleum gas (LPG) säilytys paineistetussa tilassa, jossa osa on nestemäisessä olomuodossa Muita kaasumaisia polttoaineita ovat mm. häkä (CO) sekä erilaiset teollisista prosesseista ja jätteenkäsittelystä saatavat kaasut - esim. biokaasu, koksikaasu, masuunikaasu, jne. Kuvat: Anne Kärki: Esitys, POHTO, 2016 / Kauppalehti. 2
3 Johdanto Kaasumaisia polttoaineita Joissain tapauksissa polton ja palamisen ensisijainen tehtävä ei ole energian tuotanto vaan kaasumaisen haitta-aineen hävittäminen - esim. sellun tuotannon yhteydessä muodostuvat ns. hajukaasut (non-condensable gases, NCG) - Rikkiä sisältäviä kaasumaisia yhdisteitä - mm. H 2 S, CH 3 SH, CH 3 SCH 3, CH 3 S 2 CH 3 - Aiheuttavat nimensä mukaisesti hajuhaittoja - Luokitellaan väkeviin ja laimeisiin - Väkevät syttyviä, laimeat eivät - Väkevillä happipitoisuuden yläraja, laimeilla alaraja - Hävitys polttamalla - Erillispoltto, soodakattilassa tai meesauunissa - Alhaisen lämpöarvon vuoksi voi vaatia tukipolttoaineen - Poltto taloudellisin tapa hävittää Hajukaasumääriä ja rikkipitoisuuksia sellun tuotannon eri vaiheissa. Erilaiset liekit kaasun palaessa Seosliekki (esisekoitettu liekki) - Polttoaine ja ilma sekoittuvat ennen joutumista reaktiovyöhykkeeseen/palamisrintamaan Lähteet: Henrik Saxén: Esitys, POHTO,
4 Erilaiset liekit kaasun palaessa Diffuusioliekki - Polttoaineen kulkeutuminen reaktiovyöhykkeeseen - Polttoilma kulkeutuu toiselta puolelta Lähteet: Henrik Saxén: Esitys, POHTO, 2016 Erilaiset liekit kaasun palaessa Laminaarinen tai turbulenttinen liekki - Virtausnopeuden (polttoaineen syöttönopeuden) kasvaessa liekki muuttuu turbulenttiseksi Lähteet: Henrik Saxén: Esitys, POHTO,
5 Erilaiset liekit kaasun palaessa Turbulenttisuus vaikuttaa liekin muotoon sekä teholliseen palamisnopeuteen Henrik Saxén: Esitys, POHTO, 2016 Erilaiset liekit kaasun palaessa Turbulenttisuus vaikuttaa liekin muotoon sekä teholliseen palamisnopeuteen 5
6 Adiabaattisen liekin lämpötilan määritys - Joko isokoorinen tai isobaarinen tarkastelu - Laskennallinen määritys käytiin läpi 1. luennolla - Voidaan tarkastella myös graafisesti Laskennallisesti määritetty adiabaattinen liekin lämpötila: 2184 C Taulukkoarvot kuvaajaa varten: HSC. Mitä syttymisellä tarkoitetaan? - Polttoaineen ja hapen välisen reaktion kiihtyminen siten, että reaktio etenee itsekseen ja ylläpitää jatkuvaa palamisilmiöitä - Edellytys: - Reaktiossa syntyvä lämpömäärä (Q gen ) Lämmönsiirto reaktiosysteemistä pois (Q red ) (Semenovin syttymispistekriteeri) - Q gen riippuu reaktionopeudesta Arrhenius - Q red suoraan riippuvainen lämpötilaerosta - Reaktioketjujen haarautumisnopeus > Katkeamisnopeus (Ketjureaktioteoria) 6
7 Mitä syttymisellä tarkoitetaan? - Polttoaineen ja hapen välisen reaktion kiihtyminen siten, että reaktio etenee itsekseen ja ylläpitää jatkuvaa palamisilmiöitä - Edellytys: - Reaktiossa syntyvä lämpömäärä (Q gen ) Lämmönsiirto reaktiosysteemistä pois (Q red ) (Semenovin syttymispistekriteeri) - Q gen riippuu reaktionopeudesta Arrhenius - Q red suoraan riippuvainen lämpötilaerosta - Reaktioketjujen haarautumisnopeus > Katkeamisnopeus (Ketjureaktioteoria) Kaasumaisen polttoaineen syttymisen tarkastelu graafisesti - Piirretään Q gen (G) ja Q red (R) lämpötilan funktiona - Reaktiokinetiikan rajoittamalla alueella Q gen kasvaa eksponentiaalisesti - Lämpötilan noustessa diffuusio nousee rajoittavaksi tekijäksi - G 1 G 3 edustavat erilaisia virtausnopeuksia/turbulensseja - R 1 R 5 kuvaavat eri olosuhteita - Seossuhde, virtaukset, systeemin koko ja geometria, jne. - Stationääriolosuhteet löytyvät leikkauspisteistä Kaasumaisen polttoaineen syttymisen tarkastelu graafisesti - Alin stationääripiste esim. x G-R 3 -leikkauspisteessä - Pienet poikkeamat lämpötilassa palautuvat takaisin x-pisteeseen - T, Q gen ja Q red kaikki matalia - Polttoaine ei ole syttynyt - Ylin stationääripiste esim. y G 2 -R 3 -leikkauspisteessä - Pienet poikkeamat lämpötilassa palautuvat takaisin y-pisteeseen - T, Q gen ja Q red kaikki korkeita - Polttoaine on syttynyt ja palaa - Kolmas stationääripiste esim. z G-R 3 -leikkauspisteessä - Pienet poikkeamat lämpötilassa vievät tilaan x tai y - Eli todellisuudessa ei pysyvä tila - Polttoaine saadaan syttymään, kun väliaineen lämpötila saadaan ulkoisella lämmönlähteellä (kipinä, sytytyspoltin) pisteen z yli - Tämän jälkeen palaminen jatkuu itsestään ja päädytään pisteeseen y 7
8 Kaasumaisen polttoaineen syttymisen tarkastelu graafisesti - G- ja R-käyrien asettuessa siten, että G-käyrä on matalissakin lämpötiloissa R-käyrän yläpuolella (esim. G ja R 5 ), syttyy polttoaine aina spontaanisti - R 4 edustaa matalinta (väliaineen) lämpötilaa, jossa polttoaine syttyy itsestään (minimisyttymislämpötila) - Laskettavissa merkitsemällä Q-käyrät ja niiden derivaatat yhtäsuuriksi saadaan toisen asteen yhtälö, josta kriittinen rajalämpötila on laskettavissa - Itsesyttymislämpötila: Alin lämpötila, johon kuumennuttuaan aine syttyy itsestään palamaan ja jatkaa palamista ilman ulkopuolista lämmönlähdettä, liekkiä tai kipinää - Vastaavasti R 2 edustaa matalinta lämpötilaa, jossa polttoaine saadaan sytytettyä - esim. R 1 suhteutuu G-käyrään siten, ettei pisteitä y ja z vastaavia leikkauspisteitä muodostu lainkaan syttymistä ei voi tapahtua - R-käyrän paikka riippuu lämpötilasta ja kaltevuus kaikista palosysteemin ominaisuuksista, jotka vaikuttavat lämmönsiirtoon pois systeemistä Syttymisrajat - Palavien kaasujen ominaisuudet, jotka kuvaavat pitoisuusrajoja, joiden välissä kaasu-ilma-seokset voidaan sytyttää - Alemman syttymisrajan alapuolella polttoainetta on liian vähän - Ylemmän syttymisrajan yläpuolella polttoilmaa on liian vähän - Ilmoitetaan yleensä tilavuusprosentteina normaalipaineessa ja 20 C lämpötilassa - Arvot riippuvat voimakkaasti lämpötilasta ja paineesta - Paineen ja lämpötilan nosto Alempi syttymisraja laskee ja ylempi nousee (syttymisalue laajenee) - Paineen ja lämpötilan lasku Alempi syttymisraja nousee ja ylempi laskee (syttymisalue kutistuu) Leimahduspiste - Alin lämpötila, jossa nestemäisen polttoaineen (hiilivedyn) höyrynpaine on riittävän korkea aikaansaamaan kaasufaasiin ilman kanssa syttyvän seoksen 8
9 Lähtöaineiden täydellinen palaminen? - Palamislämpötilan ollessa matala (n C) on perusteltua olettaa hiilen, vedyn ja rikin täydellinen palaminen (CO 2, H 2 O, SO 2 ) ja typen reagoimattomuus - Korkeammissa lämpötiloissa (n C) voi olla tarpeen tarkastella palamisreaktioiden tasapainoja - Merkittävämmät määrät esim. CO:a ja H 2 :a - NO X :ien määrät kasvavat - Esimerkkinä metaanin palaminen stökiömetrisellä määrällä happea - Savukaasun koostumus alkaa poiketa täydellisestä palamisesta n C:n jälkeen Kuva: HSC. Palamisreaktioiden nopeuksia määritettäessä on tunnettava reaktiomekanismi - Osareaktiot lähtöaineiden kemiallisten sidosten katkomiseksi sekä tuotteiden sidosten muodostamiseksi - esim. propaanin palamisreaktioon liittyy 15 sidoksen (C-C, C- H, O-O) katkominen ja 14 uuden sidoksen (C-O, H-O) muodostuminen - Kokonaisreaktio koostuu noin 100 osareaktiosta, joilla on omat reaktionopeusvakionsa - Kaikkien välivaiheiden ja osareaktioiden huomiointi kineettisessä tarkastelussa ei ole mahdollista - Käytännössä käytetään yksinkertaistettuja tarkasteluja - 1-vaiheinen reaktiomekanismi - 2-vaiheinen reaktiomekanismi - 4-vaiheinen reaktiomekanismi 9
10 1-vaiheinen reaktiomekanismi - Käytetään, mikäli tunnetaan vain lopullisten komponenttien syntyyn johtava reaktionopeustermi - Tarkastellaan kokonaisreaktiota - Yksinkertainen ja nopea, mutta epätarkka tarkastelutapa - esim. CO:a ei huomioida lainkaan - Hiilivedyn (C x H y ) palamisreaktion nopeusyhtälössä esiintyvät vakiot A, a 1, a 2, a 3 ja E a 2-vaiheinen reaktiomekanismi - Mikäli reaktionopeustermejä on tiedossa, tulisi hiilivetyjen palamisnopeuden tarkastelussa käyttää vähintään kahden askeleen mekanismia - 1. vaiheessa syntyy vesihöyryä ja hiilimonoksidia - 2. vaiheessa hiilimonoksidi hapettuu edelleen hiilidioksidiksi - Yläindeksi + viittaa reaktioon vasemmalta oikealle - Hiilimonoksidin hapettumisreaktiota kuvaavat arvot: - Yli 1500 C:ssa huomioitava myös käänteinen reaktio - Suurelle joukolle hiilivetyjä voidaan kirjoittaa: - f viittaa polttoaineeseen - ns. quasi-global-mekanismissa hiilivety hajoaa ensin hiilimonoksidiksi ja vedyksi - Hiilimonoksidin ja vedyn hapettuminen omina reaktioinaan 10
11 4-vaiheinen reaktiomekanismi - 2-vaiheinen mekanismi on riittävän tarkka moniin hiilivetyjen palamistarkasteluihin - Tarvittaessa voidaan käyttää tarkempia malleja - esim. 4-vaiheinen mekanismi, josta erilaisia vaihtoehtoja - esim. Jonesin ja Lindstedtin mukainen mekanismi metaanin palamiselle - Reaktionopeustermit eri osareaktioille määritetään erikseen - Tarvittaessa huomioidaan myös käänteisen (oikealta vasemmalle etenevän) reaktion nopeus - Yläindeksi + ja viittaavat reaktioihin vasemmalta oikealle (+) ja oikealta vasemmalle ( ) Turbulenttisuuden mallintamista on esitelty tarkemmin mm. Poltto ja palaminen kirjan luvuissa 14 ja 15. Todellinen/tehollinen palamisnopeus (r eff ) - Edellä esitetyt kineettiset tarkastelut olettavat palamisen olevan kemiallisen reaktion itsensä rajoittama - Pitää paikkaansa matalammissa lämpötiloissa - Lämpötilan noustessa reaktionopeus kasvaa nopeasti - Jossain vaiheessa reaktiota rajoittaa lähtöaineiden kohtaaminen ja sekoittuminen - Reaktiosta tulee aineensiirron rajoittama (Myös aineensiirto nopeutuu lämpötilan noustessa, mutta ei yleensä yhtä voimakkaasti kuin kemialliset reaktiot) - vrt. syttymistarkastelun G-käyrien S-muoto: nostettaessa lämpötilaa riittävästi reaktionopeutta/lämmöntuotantoa kuvaava käyrä loivenee - Käytännössä palaminen on usein hyvin turbulenttinen ilmiö, jolloin reaktionopeutta voidaan arvioida turbulenttisen aineensiirron nopeutta arvioimalla - Todellinen palamisnopeus määräytyy hitaamman vaiheen nopeuden perusteella - Matalissa lämpötiloissa reaktionopeus (r ch ) - esim. 1-, 2- ja 4-vaiheiset reaktiomekanismit - Korkeissa lämpötiloissa (turbulenttisen) aineensiirron aikaansaama sekoittumisnopeus (r m ) - esim. Eddy break-up, Flamelet, Lagrange ja PDF-mallit 11
12 Yhteenveto Liekit voidaan jaotella - esisekoitettuihin ja diffuusioliekkeihin - laminaareihin ja turbulenttisiin liekkeihin Syttyminen - Polttoaineen ja hapen välisen reaktion kiihtyminen siten, että reaktio etenee itsekseen ja ylläpitää jatkuvaa palamisilmiöitä Kaasumaisen polttoaineen palamisen kineettinen tarkastelu - Hitain osatapahtuma määrittää kokonaisnopeuden - Reaktiokinetiikka - 1-, 2- ja 4-vaiheiset reaktiomekanismit - Aineensiirto - Turbulenssimallit Kuva: Kaisa Heikkinen. 12
Korkealämpötilakemia
Korkealämpötilakemia Johdanto palamiseen Ma 11.12.2017 klo 10-12 SÄ114 Tavoite Tutustua palamiseen ilmiönä - Edellytykset, vaiheet - Polttoilman happipitoisuuden vaikutus Kerrata, miten liekin lämpötila
LisätiedotKertausluennot: Mahdollisuus pisteiden korotukseen ja rästisuorituksiin Keskiviikko klo 8-10
Kertausluennot: Mahdollisuus pisteiden korotukseen ja rästisuorituksiin Keskiviikko 25.10 klo 8-10 Jokaisesta oikein ratkaistusta tehtävästä voi saada yhden lisäpisteen. Tehtävä, joilla voi korottaa kotitehtävän
LisätiedotLuku 2. Kemiallisen reaktion tasapaino
Luku 2 Kemiallisen reaktion tasapaino 1 2 Keskeisiä käsitteitä 3 Tasapainotilan syntyminen, etenevä reaktio 4 Tasapainotilan syntyminen 5 Tasapainotilan syntyminen, palautuva reaktio 6 Kemiallisen tasapainotilan
LisätiedotTermodynaamisten tasapainotarkastelujen tulokset esitetään usein kuvaajina, joissa:
Lämpötila (Celsius) Luento 9: Termodynaamisten tasapainojen graafinen esittäminen, osa 1 Tiistai 17.10. klo 8-10 Termodynaamiset tasapainopiirrokset Termodynaamisten tasapainotarkastelujen tulokset esitetään
LisätiedotEsimerkiksi ammoniakin valmistus typestä ja vedystä on tyypillinen teollinen tasapainoreaktio.
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 REAKTIOTASAPAINO Johdantoa: Usein kemialliset reaktiot tapahtuvat vain yhteen suuntaan eli lähtöaineet reagoivat keskenään täydellisesti reaktiotuotteiksi, esimerkiksi palaminen
LisätiedotKorkealämpötilakemia
Korkealämpötilakemia Öljyn palaminen To 14.12.2017 klo 8-10 SÄ114 Tavoite Tutustua nestemäisten polttoaineiden palamiseen - Öljy ja sen ominaisuudet - Öljyn Kuva: Kaisa Heikkinen. 1 Sisältö Nestemäiset
LisätiedotLuku 15 KEMIALLISET REAKTIOT
Thermodynamics: An Engineering Approach, 7 th Edition Yunus A. Cengel, Michael A. Boles McGraw-Hill, 2011 Luku 15 KEMIALLISET REAKTIOT Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for
LisätiedotMamk / Tekniikka ja liikenne / Sähkövoimatekniikka / Sarvelainen 2015 T8415SJ ENERGIATEKNIIKKA Laskuharjoitus
Mamk / Tekniikka ja liikenne / Sähkövoimatekniikka / Sarvelainen 2015 T8415SJ ENERGIATEKNIIKKA Laskuharjoitus KEMIALLISIIN REAKTIOIHIN PERUSTUVA POLTTOAINEEN PALAMINEN Voimalaitoksessa käytetään polttoaineena
LisätiedotMIKKELIN AMMATTIKORKEAKOULU Tekniikka ja liikenne / Sähkövoimatekniikka T8415SJ Energiatekniikka. Hannu Sarvelainen HÖYRYKATTILAN SUUNNITTELU
MIKKELIN AMMATTIKORKEAKOULU Tekniikka ja liikenne / Sähkövoimatekniikka T8415SJ Energiatekniikka Hannu Sarvelainen HÖYRYKATTILAN SUUNNITTELU HARJOITUSTYÖOHJE SISÄLLYS SYMBOLILUETTELO 3 1 JOHDANTO 4 2 TYÖOHJE
LisätiedotReaktiosarjat
Reaktiosarjat Usein haluttua tuotetta ei saada syntymään yhden kemiallisen reaktion lopputuotteena, vaan monen peräkkäisten reaktioiden kautta Tällöin edellisen reaktion lopputuote on seuraavan lähtöaine
LisätiedotPoltto ja palaminen. Ilmiömallinnus prosessimetallurgiassa Syksy 2016 Teema 6 - Luento 1
Poltto ja palaminen Ilmiömallinnus prosessimetallurgiassa Syksy 2016 Teema 6 - Luento 1 Tavoite Tutustua palamiseen ilmiönä ja polttoprosessiin palamisen käytännön sovelluksena Tutustua polton ja palamisen
LisätiedotKemialliset reaktiot ja reaktorit Prosessi- ja ympäristötekniikan perusta I
Kemialliset reaktiot ja reaktorit Prosessi- ja ympäristötekniikan perusta I Juha Ahola juha.ahola@oulu.fi Kemiallinen prosessitekniikka Sellaisten kokonaisprosessien suunnittelu, joissa kemiallinen reaktio
LisätiedotPoltto- ja kattilatekniikan perusteet
Poltto- ja kattilatekniikan perusteet #1 Palaminen ja polttoaineet Esa K. Vakkilainen Polttoaineet Suomessa käytettäviä polttoaineita Puuperäiset polttoaineet Maakaasu Öljy Hiili Turve Biopolttoaineita
LisätiedotErilaisia entalpian muutoksia
Erilaisia entalpian muutoksia REAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Erilaisille kemiallisten reaktioiden entalpiamuutoksille on omat terminsä. Monesti entalpia-sanalle käytetään synonyymiä lämpö. Reaktiolämmöllä eli
Lisätiedotenergiatehottomista komponenteista tai turhasta käyntiajasta
LUT laboratorio- ato o ja mittauspalvelut ut Esimerkkinä energiatehokkuus -> keskeinen keino ilmastomuutoksen hallinnassa Euroopan sähkönkulutuksesta n. 15 % kuluu pumppusovelluksissa On arvioitu, että
LisätiedotKAASU LÄMMÖNLÄHTEENÄ
KAASU LÄMMÖNLÄHTEENÄ MAA- JA BIOKAASUN MAHDOLLISUUDET 2 1 Luonnonkaasusta on moneksi 3 Gasumin kaasuverkosto kattaa puolet suomalaisista Korkeapaineista kaasun siirtoputkea 1 286 km Matalan paineen jakeluputkea
LisätiedotTermodynamiikka. Fysiikka III 2007. Ilkka Tittonen & Jukka Tulkki
Termodynamiikka Fysiikka III 2007 Ilkka Tittonen & Jukka Tulkki Tilanyhtälö paine vakio tilavuus vakio Ideaalikaasun N p= kt pinta V Yleinen aineen p= f V T pinta (, ) Isotermit ja isobaarit Vakiolämpötilakäyrät
LisätiedotTasapainotilaan vaikuttavia tekijöitä
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Tasapainotilaan vaikuttavia tekijöitä Fritz Haber huomasi ammoniakkisynteesiä kehitellessään, että olosuhteet vaikuttavat ammoniakin määrään tasapainoseoksessa. Hän huomasi,
LisätiedotMamk / Tekniikka ja liikenne / Sähkövoimatekniikka / Sarvelainen 2015 T8415SJ ENERGIATEKNIIKKA Laskuharjoitus
Mamk / Tekniikka ja liikenne / Sähkövoimatekniikka / Sarvelainen 2015 T8415SJ ENERGIATEKNIIKKA Laskuharjoitus HÖYRYTEKNIIKKA 1. Vettä (0 C) höyrystetään 2 bar paineessa 120 C kylläiseksi höyryksi. Laske
LisätiedotBensiiniä voidaan pitää hiilivetynä C8H18, jonka tiheys (NTP) on 0,703 g/ml ja palamislämpö H = kj/mol
Kertaustehtäviä KE3-kurssista Tehtävä 1 Maakaasu on melkein puhdasta metaania. Kuinka suuri tilavuus metaania paloi, kun täydelliseen palamiseen kuluu 3 m 3 ilmaa, jonka lämpötila on 50 C ja paine on 11kPa?
LisätiedotJohdantoa. Kemia on elektronien liikkumista/siirtymistä. Miksi?
Mitä on kemia? Johdantoa REAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Kemia on elektronien liikkumista/siirtymistä. Miksi? Kaikissa kemiallisissa reaktioissa tapahtuu energian muutoksia, jotka liittyvät vanhojen sidosten
LisätiedotKULJETUSSUUREET Kuljetussuureilla tai -ominaisuuksilla tarkoitetaan kaasumaisen, nestemäisen tai kiinteän väliaineen kykyä siirtää ainetta, energiaa, tai jotain muuta fysikaalista ominaisuutta paikasta
Lisätiedot= P 0 (V 2 V 1 ) + nrt 0. nrt 0 ln V ]
766328A Termofysiikka Harjoitus no. 7, ratkaisut (syyslukukausi 2014) 1. Sylinteri on ympäristössä, jonka paine on P 0 ja lämpötila T 0. Sylinterin sisällä on n moolia ideaalikaasua ja sen tilavuutta kasvatetaan
LisätiedotLukion kemia 3, Reaktiot ja energia. Leena Piiroinen Luento 2 2015
Lukion kemia 3, Reaktiot ja energia Leena Piiroinen Luento 2 2015 Reaktioyhtälöön liittyviä laskuja 1. Reaktioyhtälön kertoimet ja tuotteiden määrä 2. Lähtöaineiden riittävyys 3. Reaktiosarjat 4. Seoslaskut
LisätiedotPuhtaan kaasun fysikaalista tilaa määrittävät seuraavat 4 ominaisuutta, jotka tilanyhtälö sitoo toisiinsa: Paine p
KEMA221 2009 KERTAUSTA IDEAALIKAASU JA REAALIKAASU ATKINS LUKU 1 1 IDEAALIKAASU Ideaalikaasu Koostuu pistemäisistä hiukkasista Ei vuorovaikutuksia hiukkasten välillä Hiukkasten liike satunnaista Hiukkasten
LisätiedotHiilen ja vedyn reaktioita (1)
Hiilen ja vedyn reaktioita (1) Hiilivetyjen tuotanto alkaa joko säteilevällä yhdistymisellä tai protoninvaihtoreaktiolla C + + H 2 CH + 2 + hν C + H + 3 CH+ + H 2 Huom. Reaktio C + + H 2 CH + + H on endoterminen,
Lisätiedot- Termodynamiikka kuvaa energian siirtoa ( dynamiikkaa ) systeemin sisällä tai systeemien kesken (vrt. klassinen dynamiikka: kappaleiden liike)
KEMA221 2009 TERMODYNAMIIKAN 1. PÄÄSÄÄNTÖ ATKINS LUKU 2 1 1. PERUSKÄSITTEITÄ - Termodynamiikka kuvaa energian siirtoa ( dynamiikkaa ) systeemin sisällä tai systeemien kesken (vrt. klassinen dynamiikka:
LisätiedotLämpöopin pääsäännöt
Lämpöopin pääsäännöt 0. Eristetyssä systeemissä lämpötilaerot tasoittuvat. Systeemin sisäenergia U kasvaa systeemin tuodun lämmön ja systeemiin tehdyn työn W verran: ΔU = + W 2. Eristetyn systeemin entropia
LisätiedotLuento 2: Lämpökemiaa, osa 1 Keskiviikko klo Termodynamiikan käsitteitä
Luento 2: Lämpökemiaa, osa 1 Keskiviikko 12.9. klo 8-10 477401A - ermodynaamiset tasapainot (Syksy 2018) ermodynamiikan käsitteitä - Systeemi Eristetty - suljettu - avoin Homogeeninen - heterogeeninen
LisätiedotTehtävä 1. Tasapainokonversion laskenta Χ r G-arvojen avulla Alkyloitaessa bentseeniä propeenilla syntyy kumeenia (isopropyylibentseeniä):
CHEM-A1110 Virtaukset ja reaktorit Laskuharjoitus 10/017 Lisätietoja s-postilla reetta.karinen@aalto.fi tai tiia.viinikainen@aalto.fi vastaanotto huoneessa E409 Kemiallinen tasapaino Tehtävä 1. Tasapainokonversion
LisätiedotREAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Ekso- ja endotermiset reaktiot sekä entalpian muutos
ympäristö ympäristö 15.12.2016 REAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Ekso- ja endotermiset reaktiot sekä entalpian muutos Kaikilla aineilla (atomeilla, molekyyleillä) on asema- eli potentiaalienergiaa ja liike- eli
LisätiedotBiodiesel Tuotantomenetelmien kemiaa
Biodiesel Tuotantomenetelmien kemiaa Tuotantomenetelmät Kasviöljyjen vaihtoesteröinti Kasviöljyjen hydrogenointi Fischer-Tropsch-synteesi Kasviöljyt Rasvan kemiallinen rakenne Lähde: Malkki, Rypsiöljyn
Lisätiedotvetyteknologia Polttokennon tyhjäkäyntijännite 1 DEE-54020 Risto Mikkonen
DEE-5400 olttokennot ja vetyteknologia olttokennon tyhjäkäyntijännite 1 DEE-5400 Risto Mikkonen 1.1.014 g:n määrittäminen olttokennon toiminta perustuu Gibbsin vapaan energian muutokseen. ( G = TS) Ideaalitapauksessa
LisätiedotCHEM-A1110 Virtaukset ja reaktorit. Laskuharjoitus 9/2016. Energiataseet
CHEM-A1110 Virtaukset ja reaktorit Laskuharjoitus 9/2016 Lisätietoja s-postilla reetta.karinen@aalto.fi tai tiia.viinikainen@aalto.fi vastaanotto huoneessa D406 Energiataseet Tehtävä 1. Adiabaattisen virtausreaktorin
LisätiedotKäytännön esimerkkejä on lukuisia.
PROSESSI- JA Y MPÄRISTÖTEKNIIK KA Ilmiömallinnus prosessimet allurgiassa, 01 6 Teema 4 Tehtävien ratkaisut 15.9.016 SÄHKÖKEMIALLISTEN REAKTIOIDEN TERMODYNAMIIKKA JA KINETIIKKA Yleistä Tämä dokumentti sisältää
LisätiedotNäiden aihekokonaisuuksien opetussuunnitelmat ovat luvussa 8.
9. 11. b Oppiaineen opetussuunnitelmaan on merkitty oppiaineen opiskelun yhteydessä toteutuva aihekokonaisuuksien ( = AK) käsittely seuraavin lyhentein: AK 1 = Ihmisenä kasvaminen AK 2 = Kulttuuri-identiteetti
LisätiedotTässä luvussa keskitytään faasimuutosten termodynaamiseen kuvaukseen
KEMA221 2009 PUHTAAN AINEEN FAASIMUUTOKSET ATKINS LUKU 4 1 PUHTAAN AINEEN FAASIMUUTOKSET Esimerkkejä faasimuutoksista? Tässä luvussa keskitytään faasimuutosten termodynaamiseen kuvaukseen Faasi = aineen
LisätiedotUusi ejektoripohjainen hiilidioksidin talteenotto-menetelmä. BioCO 2 -projektin loppuseminaari elokuuta 2018, Jyväskylä.
Uusi ejektoripohjainen hiilidioksidin talteenotto-menetelmä BioCO 2 -projektin loppuseminaari - 30. elokuuta 2018, Jyväskylä Kristian Melin Esityksen sisältö Haasteet CO 2 erotuksessa Mitä uutta ejektorimenetelmässä
LisätiedotKorkealämpötilakemia
Korkealämpötilakemia Johdanto kurssiin Ma 30.10.2017 klo 10-11 SÄ114 Vastuuopettaja kurssilla Eetu-Pekka Heikkinen Huone: TF214 - Prosessin kiltahuoneen portaikosta 2. kerrokseen ja käytävää etelää kohti
LisätiedotOhjeita opetukseen ja odotettavissa olevat tulokset
Ohjeita opetukseen ja odotettavissa olevat tulokset Ensimmäinen sivu on työskentelyyn orientoiva johdatteluvaihe, jossa annetaan jotain tietoja ongelmista, joita happamat sateet aiheuttavat. Lisäksi esitetään
LisätiedotPalot ajoneuvoissa Syyt / Riskit / Haasteet
Dafo Brand AB 2009. All rights reserved. Palot ajoneuvoissa Syyt / Riskit / Haasteet Palonsammuttamisessa aika on merkittävä tekijä Nopea reagointi, vähemmän vahinkoa Ympäristönsuojelu, ympäristöarvot
LisätiedotPHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2017
PHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2017 Emppu Salonen Prof. Peter Liljeroth Viikko 5: Termodynaamiset potentiaalit Maanantai 27.11. ja tiistai 28.11. Kotitentti Julkaistaan ti 5.12., palautus viim. ke 20.12.
LisätiedotKaasuauto. Autoalan opettaja- ja kouluttajapäivät 23.-24.4.2015 Tampere. www.kvlakk.fi. Jussi Sireeni. www.kvlakk.fi
Kaasuauto Autoalan opettaja- ja kouluttajapäivät 23.-24.4.2015 Tampere Miksi kaasua autoihin? Maa- ja biokaasu on edullinen polttoaine verrattuna öljyjalosteisiin jopa 40% säästöä polttoainekustannuksissa
LisätiedotEnergiatehokkuuden analysointi
Liite 2 Ympäristöministeriö - Ravinteiden kierrätyksen edistämistä ja Saaristomeren tilan parantamista koskeva ohjelma Energiatehokkuuden analysointi Liite loppuraporttiin Jani Isokääntä 9.4.2015 Sisällys
LisätiedotKorkealämpötilakemia
Korkealämpötilakemia Johdanto kurssiin Ma 29.10.2018 klo 10-12 PR101 Vastuuopettaja kurssilla Eetu-Pekka Heikkinen Huone: TF214 - Prosessin kiltahuoneen portaikosta 2. kerrokseen ja käytävää etelää kohti
LisätiedotIdeaalikaasulaki. Ideaalikaasulaki on esimerkki tilanyhtälöstä, systeemi on nyt tietty määrä (kuvitteellista) kaasua
Ideaalikaasulaki Ideaalikaasulaki on esimerkki tilanyhtälöstä, systeemi on nyt tietty määrä (kuvitteellista) kaasua ja tilanmuuttujat (yhä) paine, tilavuus ja lämpötila Isobaari, kun paine on vakio Kaksi
Lisätiedot:TEKES-hanke. 40121/04 Leijukerroksen kuplien ilmiöiden ja olosuhteiden kokeellinen ja laskennallinen tutkiminen
FB-kupla :TEKES-hanke 40121/04 Leijukerroksen kuplien ilmiöiden ja olosuhteiden kokeellinen ja laskennallinen tutkiminen Ryhmähankkeen osapuolet: Tampereen teknillinen yliopisto Osahanke: Biopolttoaineiden
LisätiedotN:o 1017 4287. Uusien polttolaitosten ja kaasuturbiinien, joiden polttoaineteho on suurempi tai yhtä suuri kuin 50 megawattia päästöraja-arvot
N:o 1017 4287 Uusien polttolaitosten ja kaasuturbiinien, joiden polttoaineteho on suurempi tai yhtä suuri kuin 50 megawattia päästöraja-arvot Taulukko 1. Kiinteitä polttoaineita polttavien polttolaitosten
LisätiedotLämpöoppi. Termodynaaminen systeemi. Tilanmuuttujat (suureet) Eristetty systeemi. Suljettu systeemi. Avoin systeemi.
Lämpöoppi Termodynaaminen systeemi Tilanmuuttujat (suureet) Lämpötila T (K) Absoluuttinen asteikko eli Kelvinasteikko! Paine p (Pa, bar) Tilavuus V (l, m 3, ) Ainemäärä n (mol) Eristetty systeemi Ei ole
LisätiedotSISÄLLYSLUETTELO SYMBOLILUETTELO 4
1 SISÄLLYSLUETTELO SYMBOLILUETTELO 4 1 KEMIALLISESTI REAGOIVA TERMODYNAAMINEN SYSTEEMI 6 11 Yleistä 6 12 Standarditila ja referenssitila 7 13 Entalpia- ja entropia-asteikko 11 2 ENTALPIA JA OMINAISLÄMPÖ
LisätiedotTörmäysteoria. Törmäysteorian mukaan kemiallinen reaktio tapahtuu, jos reagoivat hiukkaset törmäävät toisiinsa
Törmäysteoria Törmäysteorian mukaan kemiallinen reaktio tapahtuu, jos reagoivat hiukkaset törmäävät toisiinsa tarpeeksi suurella voimalla ja oikeasta suunnasta. 1 Eksotermisen reaktion energiakaavio E
Lisätiedotvetyteknologia Polttokennon termodynamiikkaa 1 DEE Risto Mikkonen
DEE-5400 olttokennot ja vetyteknologia olttokennon termodynamiikkaa 1 DEE-5400 Risto Mikkonen ermodynamiikan ensimmäinen pääsääntö aseraja Ympäristö asetila Q W Suljettuun systeemiin tuotu lämpö + systeemiin
LisätiedotPHYS-C6360 Johdatus ydinenergiatekniikkaan (5op), kevät 2016
PHYS-C6360 Johdatus ydinenergiatekniikkaan (5op), kevät 2016 Prof. Filip Tuomisto Fuusion perusteet, torstai 10.3.2016 Päivän aiheet Fuusioreaktio(t) Fuusion vaatimat olosuhteet Miten fuusiota voidaan
LisätiedotLuento 9 Kemiallinen tasapaino CHEM-A1250
Luento 9 Kemiallinen tasapaino CHEM-A1250 Kemiallinen tasapaino Kaksisuuntainen reaktio Eteenpäin menevän reaktion reaktionopeus = käänteisen reaktion reaktionopeus Näennäisesti muuttumaton lopputilanne=>
LisätiedotOsio 1. Laskutehtävät
Osio 1. Laskutehtävät Nämä palautetaan osion1 palautuslaatikkoon. Aihe 1 Alkuaineiden suhteelliset osuudet yhdisteessä Tehtävä 1 (Alkuaineiden suhteelliset osuudet yhdisteessä) Tarvitset tehtävään atomipainotaulukkoa,
LisätiedotKemiallinen reaktio
Kemiallinen reaktio REAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Johdantoa: Syömme elääksemme, emme elä syödäksemme! sanonta on totta. Kun elimistömme hyödyntää ravintoaineita metaboliassa eli aineenvaihduntareaktioissa,
LisätiedotKLAPI-ILTA PUUVILLASSA 27.9.2011
KLAPI-ILTA PUUVILLASSA 27.9.2011 MANU HOLLMÉN ESITYKSEN SISÄLTÖ Aluksi vähän polttopuusta Klapikattilatyypit yläpalo alapalo Käänteispalo Yhdistelmä Vedonrajoitin Oikea ilmansäätö, hyötysuhde 2 PUUN KOOSTUMUS
LisätiedotPuupelletit. Biopolttoainepelletin määritelmä (CEN/TS 14588, termi 4.18)
www.biohousing.eu.com Kiinteän biopolttoaineen palaminen Saarijärvi 1.11.2007 Aimo Kolsi, VTT 1 Esityksen sisältö Yleisesti puusta polttoaineena Puupelletit Kiinteän biopolttoaineen palaminen Poltto-olosuhteiden
Lisätiedot- Termodynaamiset edellytykset - On olemassa ajava voima prosessin tapahtumiselle - Perusta - Kemiallinen potentiaali
Luento 1: Yleistä kurssista ja sen suorituksesta Tiistai 9.10. klo 10-12 Kemiallisten prosessien edellytykset - Termodynaamiset edellytykset - On olemassa ajava voima prosessin tapahtumiselle - Perusta
LisätiedotW el = W = 1 2 kx2 1
7.2 Elastinen potentiaalienergia Paitsi gravitaatioon, myös materiaalien deformaatioon (muodonmuutoksiin) liittyy systeemin rakenneosasten keskinäisiin paikkoihin liittyvää potentiaalienergiaa Elastinen
LisätiedotFaasipiirrokset, osa 2 Binääristen piirrosten tulkinta
Faasipiirrokset, osa 2 Binääristen piirrosten tulkinta Ilmiömallinnus prosessimetallurgiassa Syksy 2016 Teema 1 - Luento 4 Tavoite Oppia tulkitsemaan 2-komponenttisysteemien faasipiirroksia 1 Binääriset
LisätiedotKIINTEÄN POLTTOAINEIDEN KATTILOIDEN PÄÄSTÖMITTAUKSIA
MITTAUSRAPORTTI 3.4.214 KIINTEÄN POLTTOAINEIDEN KATTILOIDEN PÄÄSTÖMITTAUKSIA Jarmo Lundgren LVI ja energiatekniikan insinööri Metalli ja LVI Lundgren Oy Metalli ja LVI lundgren Oy Autokatu 7 Jarmo Lundgren
LisätiedotHarjoitus 11. Betonin lujuudenkehityksen arviointi
Harjoitus 11 Betonin lujuudenkehityksen arviointi Betonin lujuudenkehityksen arvioiminen Normaali- ja talviolosuhteet T = +5 +40 C lujuudenkehityksen nopeus muuttuu voimakkaasti, mutta loppulujuus sama
LisätiedotKemian koe, Ke3 Reaktiot ja energia RATKAISUT Perjantai VASTAA YHTEENSÄ KUUTEEN TEHTÄVÄÄN
Kemian koe, Ke3 Reaktiot ja energia RATKAISUT Kannaksen lukio Perjantai 26.9.2014 VASTAA YHTEENSÄ KUUTEEN TEHTÄVÄÄN 1. A. Selitä käsitteet ja määritelmät (lyhyesti), lisää tarvittaessa kemiallinen merkintätapa:
LisätiedotAinemäärien suhteista laskujen kautta aineiden määriin
REAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Ainemäärien suhteista laskujen kautta aineiden määriin Mitä on kemia? Kemia on reaktioyhtälöitä, ja niiden tulkitsemista. Ollaan havaittu, että reaktioyhtälöt kertovat kemiallisen
LisätiedotTEKNIIKKA. Dieselmoottorit jaetaan kahteen ryhmään: - Apukammiomoottoreihin - Suoraruiskutusmoottoreihin
TALOUDELLISUUS Dieselmoottori on vastaavaa ottomoottoria taloudellisempi vaihtoehto, koska tarvittava teho säädetään polttoaineen syöttömäärän avulla. Ottomoottorissa kuristetaan imuilman määrää kaasuläpän
LisätiedotFaasi: Aineen tila, jonka kemiallinen koostumus ja fysikaalinen ominaisuudet ovat homogeeniset koko näytteessä. P = näytteen faasien lukumäärä.
FAASIDIAGRAMMIT Määritelmiä Faasi: Aineen tila, jonka kemiallinen koostumus ja fysikaalinen ominaisuudet ovat homogeeniset koko näytteessä. P = näytteen faasien lukumäärä. Esimerkkejä: (a) suolaliuos (P=1),
LisätiedotLämpö- eli termokemiaa
Lämpö- eli termokemiaa Endoterminen reaktio sitoo ympäristöstä lämpöenergiaa. Eksoterminen reaktio vapauttaa lämpöenergiaa ympäristöön. Entalpia H kuvaa systeemin sisäenergiaa vakiopaineessa. Entalpiamuutos
LisätiedotKorkealämpötilakemia
Korkealämpötilakemia palaminen Ma 10.12.2018 klo 10-12 PR126A Ti 11.12.2018 klo 8-10 PR101 Tavoite Oppia kiinteiden polttoaineiden palamisen kannalta keskeisimmät ominaisuudet sekä jaottelun ja luokittelun
LisätiedotProsessi- ja ympäristötekniikan perusta
Prosessi- ja ympäristötekniikan perusta Aihe 2: Materiaalitaseet Tavoite Tavoitteena on oppia tasetarkastelun käsite ja oppia tuntemaan, miten materiaalitaseita voidaan hyödyntää kokonaisprosessien sekä
LisätiedotPALOSEMINAARI 2019 PALOTURVALLISUUS JA STANDARDISOINTI TIIA RYYNÄNEN. Your industry, our focus
PALOSEMINAARI 2019 PALOTURVALLISUUS JA STANDARDISOINTI Your industry, our focus 6.2.2019 TIIA RYYNÄNEN Rakennustuotteiden palokäyttäytymisen luokitus Rakennustuotteiden palokäyttäytymistä koskevassa luokitusstandardissa
LisätiedotHSC-ohje laskuharjoituksen 1 tehtävälle 2
HSC-ohje laskuharjoituksen 1 tehtävälle 2 Metanolisynteesin bruttoreaktio on CO 2H CH OH (3) 2 3 Laske metanolin tasapainopitoisuus mooliprosentteina 350 C:ssa ja 350 barin paineessa, kun lähtöaineena
LisätiedotKertaustehtävien ratkaisut LUKU 2
Kertaustehtävien ratkaisut LUKU 1. Neutraoitumisen reaktioyhtäö: H (aq) NaOH(aq) Na (aq) H O(). Lasketaan NaOH-iuoksen konsentraatio, kun V(NaOH) 150 m 0,150, m(naoh),40 ja M(NaOH) 39,998. n m Kaavoista
LisätiedotMolaariset ominaislämpökapasiteetit
Molaariset ominaislämpökapasiteetit Yleensä, kun systeemiin tuodaan lämpöä, sen lämpötila nousee. (Ei kuitenkaan aina, kannattaa muistaa, että työllä voi olla osuutta asiaan.) Lämmön ja lämpötilan muutoksen
LisätiedotTermodynamiikka. Termodynamiikka on outo teoria. Siihen kuuluvat keskeisinä: Systeemit Tilanmuuttujat Tilanyhtälöt. ...jotka ovat kaikki abstraktioita
Termodynamiikka Termodynamiikka on outo teoria. Siihen kuuluvat keskeisinä: Systeemit Tilanmuuttujat Tilanyhtälöt...jotka ovat kaikki abstraktioita Miksi kukaan siis haluaisi oppia termodynamiikkaa? Koska
LisätiedotReaktioyhtälö. Sähköisen oppimisen edelläkävijä www.e-oppi.fi. Empiirinen kaava, molekyylikaava, rakennekaava, viivakaava
Reaktioyhtälö Sähköisen oppimisen edelläkävijä www.e-oppi.fi Empiirinen kaava, molekyylikaava, rakennekaava, viivakaava Empiirinen kaava (suhdekaava) ilmoittaa, missä suhteessa yhdiste sisältää eri alkuaineiden
LisätiedotÖljyalan Palvelukeskus Oy Laskelma lämmityksen päästöistä. Loppuraportti 60K30031.02-Q210-001D 27.9.2010
Öljyalan Palvelukeskus Oy Laskelma lämmityksen päästöistä Loppuraportti 60K30031.02-Q210-001D 27.9.2010 Tausta Tämän selvityksen laskelmilla oli tavoitteena arvioida viimeisimpiä energian kulutustietoja
LisätiedotErilaisia entalpian muutoksia
Erilaisia entalpian muutoksia REAKTIOT JA ENERGIA, KE3 Erilaisille kemiallisten reaktioiden entalpiamuutoksille on omat terminsä. Monesti entalpia-sanalle käytetään synonyymiä lämpö. Reaktiolämmöllä eli
LisätiedotVIII KIERTOPROSESSIT JA TERMODYNAAMISET KONEET 196
VIII KIERTOPROSESSIT JA TERMODYNAAMISET KONEET 196 8.1 Kiertoprosessin ja termodynaamisen koneen määritelmä... 196 8.2 Termodynaamisten koneiden hyötysuhde... 197 8.2.1 Lämpövoimakone... 197 8.2.2 Lämpöpumpun
LisätiedotTeddy 7. harjoituksen malliratkaisu syksy 2011
Teddy 7. harjoituksen malliratkaisu syksy 2011 1. Systeemin käyttäytymistä faasirajalla kuvaa Clapeyronin yhtälönä tunnettu keskeinen relaatio dt = S m. (1 V m Koska faasitasapainossa reaktion Gibbsin
LisätiedotLuento 2: Lämpökemiaa, osa 1 Torstai klo Termodynamiikan käsitteitä
Luento 2: Lämpökemiaa, osa 1 orstai 11.10. klo 14-16 477401A - ermodynaamiset tasapainot (Syksy 2012) ermodynamiikan käsitteitä - Systeemi Eristetty - suljettu - avoin Homogeeninen - heterogeeninen Faasi
LisätiedotPalofysiikka. T-110.5690 Yritysturvallisuuden seminaari Kalle Anttila
Palofysiikka T-110.5690 Yritysturvallisuuden seminaari Kalle Anttila Rakenne Yleistä kirjasta Palaminen ja palon kehittyminen Sammutusmenetelmät ja sammutteet Vedenkuljetus ja sammutussuihkut Kirjasta
LisätiedotMikrokalorimetri - uusi materiaalien palamisominaisuuksien tutkimuslaite hankittu VTT:lle
Mikrokalorimetri - uusi materiaalien palamisominaisuuksien tutkimuslaite hankittu VTT:lle Johan Mangs & Anna Matala VTT Palotutkimuksen päivät 27.-28.8.2013 2 Mikrokalorimetri (Micro-scale Combustion Calorimeter
LisätiedotPäästötön moottoripalaminen
Päästötön moottoripalaminen Martti Larmi, Johanna Wahlström, Kalle Lehto Polttomoottorilaboratorio, TKK Päästötön moottoripalaminen Polttomoottoritekniikan vastuualue on tulevaisuuden moottoritekniikkaan
LisätiedotPHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2016
PHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2016 Emppu Salonen Prof. Peter Liljeroth Viikko 6: Faasimuutokset Maanantai 5.12. Kurssin aiheet 1. Lämpötila ja lämpö 2. Työ ja termodynamiikan 1. pääsääntö 3. Lämpövoimakoneet
LisätiedotSeoksen rikastus ja säätö - Ruiskumoottorit lambdalla
Seoksien säätö - Ruiskumoottorit lambdalla 1 / 6 20.04.2016 10:45 Seoksen rikastus ja säätö - Ruiskumoottorit lambdalla Seos palaa parhaiten, C0-pitoisuuden ollessa alhainen ja HC-pitoisuus erittäin alhainen.
LisätiedotPalofysiikka. T-110.5690 Yritysturvallisuuden seminaari -toinen näytös 2.11.2005 Kalle Anttila
Palofysiikka T-110.5690 Yritysturvallisuuden seminaari -toinen näytös 2.11.2005 Kalle Anttila Esityksen näkökulma Palofysiikan ja yritysturvallisuuden yhteys on helppo nähdä toimitilojen, henkilöstön ja
LisätiedotNeste-bensiinin muutokset
Neste-bensiinin muutokset g/l,8 Lyijypitoisuuden kehitys paino-%,12 Rikkipitoisuuden kehitys,6,1,8,4 Korkeaoktaaninen,6,2 Matalaoktaaninen,4,2 vuosi 8 85 9 95 vuosi 8 85 9 95 Reformuloitu bensiini Citybensiini
LisätiedotEllinghamin diagrammit
Ellinghamin diagrammit Ilmiömallinnus prosessimetallurgiassa Syksy 2015 Teema 1 - Luento 2 Tavoite Oppia tulkitsemaan (ja laatimaan) vapaaenergiapiirroksia eli Ellinghamdiagrammeja 1 Tasapainopiirrokset
LisätiedotLänsiharjun koulu 4a
Länsiharjun koulu 4a Kuinka lentokone pysyy ilmassa? Lentokoneen moottori Helsinki-Vantaan lentokentällä. Marius Kolu Olimme luonnossa ja tutkimme kuvia. Jokaisella ryhmällä heräsi kysymyksiä kuvista.
LisätiedotKOTITEKOINEN PALOSAMMUTIN (OSA II)
Johdanto KOTITEKOINEN PALOSAMMUTIN (OSA II) Monet palosammuttimet, kuten kuvassa esitetty käsisammutin, käyttävät hiilidioksidia. Jotta hiilidioksidisammutin olisi tehokas, sen täytyy vapauttaa hiilidioksidia
LisätiedotReaktiotekniikka. Prosessi- ja ympäristötekniikan perusta Teema 4 Kaisa Lamminpää
Reaktiotekniikka Prosessi- ja ympäristötekniikan perusta Teema 4 Kaisa Lamminpää Luennon sisältö Johdanto ja termejä Reaktiotekniikka Kemiallinen prosessitekniikka Kemialliset reaktiot Reaktioiden jaottelu
LisätiedotSähkökaapelien palomallinnuksen uusia menetelmiä ja tuloksia
Sähkökaapelien palomallinnuksen uusia menetelmiä ja tuloksia Anna Matala, Simo Hostikka, Johan Mangs VTT Palotutkimuksen päivät 27.-28.8.2013 2 Motivaatio 3 Pyrolyysimallinnuksen perusteet Pyrolyysimallinnus
LisätiedotP = kv. (a) Kaasun lämpötila saadaan ideaalikaasun tilanyhtälön avulla, PV = nrt
766328A Termofysiikka Harjoitus no. 2, ratkaisut (syyslukukausi 204). Kun sylinterissä oleva n moolia ideaalikaasua laajenee reversiibelissä prosessissa kolminkertaiseen tilavuuteen 3,lämpötilamuuttuuprosessinaikanasiten,ettäyhtälö
LisätiedotSukunimi: Etunimi: Henkilötunnus:
K1. Onko väittämä oikein vai väärin. Oikeasta väittämästä saa 0,5 pistettä. Vastaamatta jättämisestä tai väärästä vastauksesta ei vähennetä pisteitä. (yhteensä 10 p) Oikein Väärin 1. Kaikki metallit johtavat
LisätiedotPHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2017
PHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2017 Emppu Salonen Prof. Peter Liljeroth Viikko 2: Työ ja termodynamiikan 1. pääsääntö Maanantai 6.11. ja tiistai 7.11. Pohdintaa Mitä tai mikä ominaisuus lämpömittarilla
LisätiedotTalotekniikan perusteet 1
Oppilaitos Oppilas Koe A sivut 1-68 Päiväys Osasto Pisteet/numero 1 Mitkä ovat työterveyshuollon tavoitteita? 2 Mitä työssäoppimisessa pidetään opiskelijan kohdalla sääntönä koneiden käytössä? 3 Kuka työpaikalla
LisätiedotLuku 21. Kemiallisten reaktioiden nopeus
Luku 21. Kemiallisten reaktioiden nopeus Reaktiokinetiikka tarkastelee reaktioiden nopeuksia (vrt. termodynamiikka) reaktionopeus = konsentraation muutos aikayksikössä Tarkastellaan yksinkertaista tasapainoreaktiota:
LisätiedotKANDIDAATIN TYÖ: LÄMMÖN- JA AINEENSIIRTO HIILIPARTIKKELIN PALAMISESSA
LAPPEENRANNA TEKNILLINEN YLIOPISTO Teknillinen tiedekunta Energiatekniikan koulutusohjelma KANDIDAATIN TYÖ: LÄMMÖN- JA AINEENSIIRTO HIILIPARTIKKELIN PALAMISESSA Lappeenrannassa 1.3.01 Elina Luttunen 0340015
Lisätiedot2. Prosessikaavioiden yksityiskohtainen tarkastelu
2. Prosessikaavioiden yksityiskohtainen tarkastelu 2.1 Reaktorit Teolliset reaktorit voidaan toimintansa perusteella jakaa seuraavasti: panosreaktorit (batch) panosreaktorit (batch) 1 virtausreaktorit
Lisätiedot