0. perusmääritelmiä Lukutyypit Laskusäännöt Laskujärjestys
Luonnolliset luvut (N): 1, 2, 3, 4 Kokonaisluvut (Z):... 4, 3, 2, 1, 0, 1, 2, 3, 4... RaConaaliluvut (Q): kaikki luvut, jotka voidaan esieää kahden kokonaisluvun osamääränä, esim. 1/7, 3/5, 327/443 IrraConaaliluvut: luvut, joita ei voida esieää osamäärinä, Esim monet luonnollisten lukujen neliö- ja muut juuret: esim 2, 3, 5 ("algebralliset luvut") Lisäksi ei- algebrallisia lukuja, joita ei voida esieää juurimuodossakaan, esim π, e. Reaaliluvut (R): kaikki raconaali- ja irraconaaliluvut Imaginääriluku saadaan kertomalla reaaliluku i:lla, joka on määritelty siten eeä i 2 = 1. Kompleksiluku (Z) = reaaliluku + imaginääriluku, a + bi.
Reaalilukujen peruslaskutoimitukset ovat yhteenlasku (+), vähennyslasku ( ), kertolasku ( tai ) ja jakolasku ( tai /). Miinusmerkkien "kumoutuminen" yhteen- ja kertolaskussa: m + ( n) = m n m ( n) = m + n ( m) (- n) = + (m n) ( m) (+n) = (m n) Osamäärien (murtolukujen) laskusäännöt perustuvat siihen, eeä osoieaja ja nimieäjä voidaan kertoa samalla luvulla, ilman eeä luku muueuu: Saman luvun lisääminen molemmille puolille ei Cetenkään ole sallieu! m n = a m a n Tämä pätee kaikille a:n arvoille paitsi a=0 (koska nollalla jakaminen ei ole sallieua, ts. tulos ei ole määritelty)
Murtolukujen lasku- ja sievennyssääntöjä: m n + p q m n p q = mp nq = mq + pn nq m n / p q = m n q p = mq np Laskujärjestys on sovieu siten, eeä kerto- ja jakolaskut lasketaan ennen yhteen- ja vähennyslaskuja. Esim. 2 + 3 4 = 2 + 12 = 14 Usein käytetään sulkeita merkitsemään, mitkä operaacot lasketaan ensin. Esim. (2+4) [(4+9)/17] Käytä sulkeita, jos järjestyksestä on pienintäkään epäselvyyeä!
1. luvut ja suureet Esim: ainemäärä 0,1 mol on litran vetoisessa ascassa 1 atm paineessa. Mikä on kaasun lämpöcla? Ratkaisu: käytetään ideaalikaasun Clanyhtälöä, sijoitetaan annetut suureet SI- yksiköissä. pv = nrt T = pv/nr V = 1 L = 1 dm 3 = 1 10-3 m 3 p = 1 atm = 101325 Pa = 101325 N m - 2 = 101325 kg m - 1 s - 2 R = 8,314510 J K - 1 mol - 1 = 8,314510 kg m 2 s - 2 K - 1 mol - 1 n = 0,1 mol
Sijoitetaan annetut arvot: T = 101325 kg m 1 s 2 1 10 3 m 3 0,1 mol 8,314510 kg m 2 s 2 K 1 mol 1
Sijoitetaan annetut arvot: T = 101325 kg m 1 s 2 1 10 3 m 3 0,1 mol 8,314510 kg m 2 s 2 K 1 mol 1
Sijoitetaan annetut arvot: T = 101325 kg m 1 s 2 1 10 3 m 3 0,1 mol 8,314510 kg m 2 s 2 K 1 mol 1
Sijoitetaan annetut arvot: T = 101325 kg m 1 s 2 1 10 3 m 3 0,1 mol 8,314510 kg m 2 s 2 K 1 mol 1
Sijoitetaan annetut arvot: T = 101325 kg m 1 s 2 1 10 3 m 3 0,1 mol 8,314510 kg m 2 s 2 K 1 mol 1
Sijoitetaan annetut arvot: T = 101325 kg m 1 s 2 1 10 3 m 3 0,1 mol 8,314510 kg m 2 s 2 K 1 mol 1 T = 121,18653 K 122 K
Mitä laskusta voi oppia? Luonnonvakioiden käyeö, esimerkissä kaasuvakio R (arvot löytyvät taulukkokirjoista). Suureiden ilmaiseminen SI- yksiköissä, esim J = kgm 2 s - 2. Nämäkin löytyvät tarvieaessa taulukkokirjoista. RiippumaEomat muueujat (laskussa p, V, n), riippuvat muueujat (laskussa T). Fysiikan & kemian suureissa aina 2 osaa: luku ja yksikkö Joskus yksikön edessä on etuliite ilmaisemassa suuruusluokkaa, esim. 2 kg, 5 nm. Samaan tarkoitukseen käytetään 10 potensseja, esim 1500 nm = 1500 10-9 m. Vastaus pyöristetään lähtöarvojen mukaiseen tarkkuuteen, välituloksia ei pyöristetä.
1.1 suureet ja niiden yksiköt Esim. 12 kj mol - 1 Luku Etuliite Yksikkö Suurejärjestelmän perusta on ns. SI- järjestelmä. Perussuureet: Pituus Massa Johdetut suureet, Aika esim Sähkövirta N = kgm/s 2 Termodyn. lämpöcla = kgms - 2 Ainemäärä Valovoima m kg s A K mol Cd
Suureet eivät aina ole SI- yksiköissä. Esim energia ilmaistaan usein yksiköissä kcal, kcal/mol, ev, E h (hartree), cm - 1... E = hf = hc/λ = hc 1/λ = hc v Esim: Faradayn vakion lukuarvo F = N a q = 6,0221367 10 23 mol - 1 1,6021779 10-19 C = 9,648531 10 4 C mol - 1
1.2 Kymmenpotenssit ja etuliieeet Esim. suuri luku, N A = 6,0221367 10 23 mol - 1 Esim. pieni luku, m e = 9,1093897 10-31 kg Kymmenpotenssi kuvaa luvun suuruusluokkaa. Se korvataan usein etuliieeellä. Osa näistä on jo arkielämästäkin tueuja, esim 1 km = 1000 m), osa taas eksoonsempia, esim 1 as ("aeosekunc") = 10-18 s.
1 10-12 m = 0,000000000001 m = 1 pm 1 10-9 m = 0,000000001 m = 1 nm 1 10-6 m = 0,000001 m = 1 μm 1 10-3 m = 0,001 m = 1 mm 1 10-2 m = 0,01 m = 1 cm 1 10-1 m = 0,1 m = 1 dm 1 10 0 m = 1 m = 1 m 1 10 1 m = 10 m = 1 dam 1 10 2 m = 100 m = 1 hm 1 10 3 m = 1000 m = 1 km 1 10 6 m = 1000000 m = 1 Mm 1 10 9 m = 1000000000 m = 1 Gm 1 10 12 m = 1000000000000 m = 1 Tm
Eksponennmerkintä Kymmenen potenssit (10 r ) ovat esimerkki yleisemmästä eksponennmerkinnästä a r. Potenssimerkintä lienee tueu ainakin jos r on kokonaisluku: a r = a a a a... a r kertaa a = kantaluku, r = eksponenn Kun r on murtoluku, laskua sanotaan juuren oeamiseksi, esim a 1/2 = a
Potenssien laskusäännöt a 0 = 1 a - m =1/a m 1 a n = n a a m n = n a m (ab) r = a r b r (a/b) r = a r /b r a r a s = a r+s a r /a s = a r- s ((a) r ) s = a rs n = ( a) m
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 = 10 31 10 76 10 24 10 68 =10 31 76+24+68 =10 15 F 2 m 2 J 2 s 2
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2 = 10 31 10 76 10 24 10 68 =10 31 76+24+68 =10 15 = kgc 4 (C 2 J -1 ) 2 m -2 J 2 s 2 = kgm2 s 2 = J
Esim. vetyatomin sidosenergia E n = 1 m e e 4 = h n 2 32π 2 ε 2 0 2 2π Laske E 1 E 1 = 1 1 2 9,1093897 10-31 kg (1, 6021779 10-19 C) 4 32π 2 (8,85419 10-12 Fm -1 ) 2 (1, 0545727 10-34 Js) 2 = 2,37169 10 3 10 31 (10 19 ) 4 (10 12 ) 2 (10 34 ) 2 kgc 4 F 2 m 2 J 2 s 2 = 2,372 10 18 J = 10 31 10 76 10 24 10 68 =10 31 76+24+68 =10 15 = kgc 4 (C 2 J -1 ) 2 m -2 J 2 s 2 = kgm2 s 2 = J
Pyöristyssäännöt Kerto- ja jakolaskussa pyöristetään sen luvun mukaan jossa on vähiten merkitseviä numeroita. Yhteenlaskussa pyöristetään sen luvun mukaan, jossa on vähiten desimaalipilkun jälkeisiä numeroita Mitä ovat merkitsevät numerot? 1,20 3 merk. nroa 1200 kg 2 merk. nroa 0,12 2 merk. nroa 1200,0 kg 5 merk. nroa 0,120 3 merk. nroa 12,00 10 2 kg 4 merk.nroa 1,2 2 merk. nroa 1,2 10 3 kg 2 merk.nroa 10,12 4 merk. nroa 1,200 10 3 kg 4 merk.nroa 10,0012 6 merk. nroa 1,20001 10 3 kg 6 merk.nroa
Esimerkki: salisylihapon esteröinc ReakCon C 7 H 6 O 3 + HOCH 3 C 8 H 8 O 3 + H 2 O nopeus on v = k[metanoli][salisylihappo], missä k on nopeusvakio. Laske reakconopeus, kun k = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1, [metanoli] = 5,0 mol dm - 3 ja [salisylihappo] = 0,45 mol dm - 3. Ratkaisu: v = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1 5,0 mol dm - 3 0.45 mol dm - 3 = 6,6885 10-4 mol dm - 3 s - 1 = 6,9 10-4 mol dm - 3 s - 1x
Esimerkki: salisylihapon esteröinc ReakCon C 7 H 6 O 3 + HOCH 3 C 8 H 8 O 3 + H 2 O nopeus on v = k[metanoli][salisylihappo], missä k on nopeusvakio. Laske reakconopeus, kun k = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1, [metanoli] = 5,0 mol dm - 3 ja [salisylihappo] = 0,45 mol dm - 3. Ratkaisu: v = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1 5,0 mol dm - 3 0.45 mol dm - 3 = 6,6885 10-4 mol dm - 3 s - 1 = 6,9 10-4 mol dm - 3 s - 1x
Esimerkki: salisylihapon esteröinc ReakCon C 7 H 6 O 3 + HOCH 3 C 8 H 8 O 3 + H 2 O nopeus on v = k[metanoli][salisylihappo], missä k on nopeusvakio. Laske reakconopeus, kun k = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1, [metanoli] = 5,0 mol dm - 3 ja [salisylihappo] = 0,45 mol dm - 3. Ratkaisu: v = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1 5,0 mol dm - 3 0.45 mol dm - 3 = 6,6885 10-4 mol dm - 3 s - 1 = 6,9 10-4 mol dm - 3 s - 1x
Esimerkki: salisylihapon esteröinc ReakCon C 7 H 6 O 3 + HOCH 3 C 8 H 8 O 3 + H 2 O nopeus on v = k[metanoli][salisylihappo], missä k on nopeusvakio. Laske reakconopeus, kun k = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1, [metanoli] = 5,0 mol dm - 3 ja [salisylihappo] = 0,45 mol dm - 3. Ratkaisu: Älä koskaan pyöristä välitulosta! v = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1 5,0 mol dm - 3 0.45 mol dm - 3 = 6,6885 10-4 mol dm - 3 s - 1 = 6,9 10-4 mol dm - 3 s - 1x
Esimerkki: salisylihapon esteröinc ReakCon C 7 H 6 O 3 + HOCH 3 C 8 H 8 O 3 + H 2 O nopeus on v = k[metanoli][salisylihappo], missä k on nopeusvakio. Laske reakconopeus, kun k = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1, [metanoli] = 5,0 mol dm - 3 ja [salisylihappo] = 0,45 mol dm - 3. Ratkaisu: Älä koskaan pyöristä välitulosta! v = 3,06 10-4 (mol dm - 3 ) - 1 s - 1 5,0 mol dm - 3 0.45 mol dm - 3 = 6,6885 10-4 mol dm - 3 s - 1 = 6,7 10-4 mol dm - 3 s - 1x 2 merkitsevää numeroa
Esimerkki: summan pyöristäminen Orgaanisen kemian harjoitustöissä valmistenin asetyylisalisylihappoa (aspiriini). Ryhmän jäsenet punnitsivat "saaliinsa", ja mieaustulokset olivat: 3,2 g 2,75 g 2,9 g ja 1,17 g Kuinka paljon aspiriinia he valmiscvat yhteensä? Ratkaisu: 3,2 g + 2,75 g + 2,9 g + 1,17 g = 10,02 g = 10,0 g