KE1 KERTAUSTA SIDOKSISTA VASTAUKSET a) K ja Cl IONISIDOS, KOSKA KALIUM ON METALLI JA KLOORI EPÄMETALLI.

Transkriptio

1 KE1 KERTAUSTA SIDOKSISTA VASTAUKSET 2013 Atomien väliset VAVAT sidokset: Molekyylien väliset EIKOT sidokset: 1. IOISIDOS 1. DISPERSIOVOIMAT 2. KOVALETTIE SIDOS 2. DIPOLI-DIPOLISIDOS 3. METALLISIDOS 3. VETYSIDOS Tehtävä 1. Millainen sidos muodostuu seuraavien atomien välille? Perustele. a) K ja Cl IOISIDOS, KOSKA KALIUM O METALLI JA KLOORI EPÄMETALLI. b) S ja O KOVALETIE SIDOS, KOSKA MOLEMMAT OVAT EPÄMETALLEJA. c) P ja KOVALETIE SIDOS, KOSKA MOLEMMAT OVAT EPÄMETALLEJA. Tehtävä 2. Täydennä lauseet. a) Dispersiovoimat syntyvät POOLITTOMIE MOLEKYYLIE välille. b) Molekyyliin syntyy dipolirakenne, eli molekyylin jossakin kohdassa on negatiivinen osittaisvaraus ja jossakin kohdassa positiivinen osittaisvaraus. egatiivisen osittaisvarauksen saa aina sidoksen ELEKTROEGATIIVISEMPI atomi. c) Vetysidos on vahvin molekyylien välinen sidos. Sidos syntyy sellaisten molekyylien välille, joissa VETY on sitoutuneena hyvin elektronegatiiviseen atomiin eli TYPPEE, APPEE TAI FLUORII. Tehtävä 3. Tarkastele oheista vetyjodidimolekyylin rakennekaavaa. I a) Millainen sidos molekyylissä on? POOLITO KOVALETTIE SIDOS b) Merkitse mahdolliset epätasaisesta elektronijakaumasta johtuvat osittaisvaraukset? c) Onko molekyyli pooliton vai poolinen? POOLITO MOLEKYYLI

2 d) Millaisia sidoksia syntyy vetyjodidimolekyylien välille? DISPERSIOVOIMIA e) Mallinna piirroksella kyseisten heikkojen sidosten muodostumista molekyylien välille. I I I I Tehtävä 4. Tarkastele oheista ammoniakin rakennekaavaa. δ + a) Millaisia sidoksia molekyylissä on? POOLISIA KOVALETTISIA SIDOKSIA b) Merkitse mahdolliset epätasaisesta elektronijakaumasta johtuvat osittaisvaraukset? c) Onko molekyyli pooliton vai poolinen? POOLIE MOLEKYYLI d) Millaisia sidoksia syntyy ammoniakkimolekyylien välille? VETYSIDOKSIA e) Mallinna piirroksella kyseisten heikkojen sidosten muodostumista molekyylien välille. δ +

3 Tehtävä 5. Valitse alla olevasta listasta sopiva ilmaus (kirjain) täydentämään lauseet. 1. Kovalenttinen sidos on vahva C sidos. 2. Poolisessa, kovalenttisessa sidoksessa alkuaineatomien välillä on B. 3. Kovalenttisessa kaksoissidoksessa on A. 4. Poolittomien molekyylien välille muodostuu D. 5. Vesimolekyylissa atomien välillä on E. 6. Vedessä vesimolekyylien välille muodostuu. 7. Vetymolekyylissa vetyatomien välillä on F. 8. Poolisten molekyylien välille muodostuu G. A. kaksi yhteistä elektroniparia B. elektronegatiivisuusero C. epämetalliatomien välille muodostuva D. dispersiovoimia E. poolinen kovalenttinen sidos F. pooliton kovalenttinen sidos G. dipoli-dipolisidoksia. vetysidoksia

4 Tehtävä 6. Selitä seuraavat käsitteet. Tarkista Vastaukset SEURAAVALTA SIVULTA. TAI voit parin kanssa kysellä toiselta. A) EDOTERMIE TAPATUMA B) ISOTOOPPI C) AIOI D) POOLIE KOVALETTIE SIDOS E) OSITTAISVARAUS F) SUBLIMOITUMIE G) EKSOTERMIE TAPATUMA ) OKTETTI I) MOLEKYYLIYDISTE J) VETYSIDOS K) ELEKTROEGATIIVISUUS L) KATIOI M) DISPERSIOVOIMAT ) TIIVISTYMIE

5 A) Lämpöä sitova tapahtuma B) Saman alkuaineen eri massainen atomi, jolla on erimäärä neutroneja ytimessä. C) Ioni, jolla on negatiivinen sähkövaraus. D) Sidos, joka muodostuu sellaisten epämetallien välille, joilla on elektronegatiivisuusero. E) Molekyylin sisälle muodostuva pieni sähköinen varaus. Johtuu sidoselektronien epätasaisesta jakaumasta. F) Aineen muuttuminen kiinteästä kaasuksi. G) Lämpöä vapauttava tapahtuma. ) Pysyvä jalokaasun rakenne, jossa on kahdeksan ulkoelektronia. I) Kahden tai useamman epämetallin kovalenttisilla sidoksilla muodostama yhdiste. J) Poolisten molekyylien välille muodostuva heikko sidos, jossa molekyylissä on vety sitoutunut happeen, typpeen tai fluoriin. K) Sidokseen osallistuvan atomin kyky vetää sidoselektroneja puoleensa. L) Ioni, joka on positiivisesti varautunut. M) Poolittomien molekyylien välille muodostuva heikko sidos. ) Aineen muuttuminen kaasusta nesteeksi.