2. Maitohapon CH3 CH(OH) COOH molekyylissä

Transkriptio

1 1. Yhdiste sisältää 37,51 massaprosenttia hiiltä, 58,30 massaprosenttia happea ja loput vetyä. Yhdisteen empiirinen kaava on a) C b) C c) C d) C Maitohapon C3 C() C molekyylissä a) kaikki hiiliatomit ovat sp-hybridisoituneet, b) hiiliatomien väliset sidokset ovat σ-sidoksia, c) on kiraaliakeskus, d) on protolysoituva vetyatomi. 3. Kolmella yhdisteellä on sama molekyylikaava C 4 8. Mitkä seuraavista näitä yhdisteitä kuvaavista väitteistä ovat oikein? a) Kaikki yhdisteet ovat alkeeneja. b) Yksi näistä yhdisteistä on kahden muun runkoisomeeri. c) 2-buteenilla esiintyy cis-trans-isomeriaa eli geometrista isomeriaa. d) Kaksoissidoksen päätyhiiliatomit ovat sp 2 -hybridisoituneet. 4. Mikä seuraavista elektronikonfiguraatioista on virheellinen? a) K [Ar]4s 1, b) Mn 2+ [Ar]3d 5 4s 2 c) Cu [Ar]3d 10 4s 1 d) Br [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 5. Millä seuraavista atomeista on pienin atomisäde? a) Li b) K c) Al d) N e) F 6. Millä seuraavista atomeista on alhaisin 1. ionisaatioenergia? a) Na b) P c) Cs d) Cl 7. Millä seuraavista atomeista on negatiivisin elektroniaffiniteetti? a) Na b) P c) Cs d) Cl 8. Mitkä seuraavista ominaisuuksista ovat vain kovalenttisen sidoksen ominaisuuksia? a) vahva sidos, b) vahva suuntautunut sidos, c) suuri elektronegatiivisuusero sidoksen muodostavien atomien välillä, d) pieni elektronegatiivisuusero sidoksen muodostavien atomien välillä 9. Mikä yhdisteistä I IV on todennäköisimmin ionirakenteinen? Yhdisteen sulamispiste on sulkeissa. a) I (78 C) b) II (1 505 C) c) III ( 166 C) d) IV (0 C) 10. Mikä seuraavista yhdisteistä on sidostyypiltään erilainen kuin muut kolme? a) KCl b) Li 2 c) S 2 d) NaF 11. Mikä tai mitkä seuraavista molekyyleistä ovat poolittomia ja miksi? a) 2 b) N 3 c) S 2 d) C Millä seuraavista molekyyleistä on lineaarinen rakenne? a) 2 S b) C 2 2 c) 3 d) S 3

2 13. Mitkä seuraavista suoloja koskevista väitteistä ovat oikein? i Suolat liukenevat paremmin poolisiin kuin poolittomiin liuottimiin. ii Ioni-dipolisidosten muodostuminen on olennaista suolan liukenemiselle. iii Kun suola sulaa, ionit menettävät varauksensa. iv Suolat ovat kiinteinä eristeitä. a) i ja ii b) i ja iii c) i, ii ja iii d) i, iii ja iv e) i, ii ja iv f) kaikki 14. Atomihilaisen aineen atomit ovat sidoksissa toisiinsa kovalentein sidoksin. Millä seuraavista aineista on atomihila? a) timantti b) kupari c) piidioksidi d) rikki 15. Mitkä seuraavista vetysidosta koskevista väitteistä ovat oikein? i Vetysidos on dipoli-dipolisidoksen erikoistapaus. ii Veden odottamattoman korkea kiehumispiste johtuu vetysidoksista. iii Vetysidos kuuluu heikkoihin sidoksiin. iv Kun DNA kahdentuu, vetysidoksia katkeaa. a) i ja ii b) i ja iii c) i, ii ja iii d) i, iii ja iv e) kaikki 16. Vesimolekyylissä on kaksi sidoselektroniparia ja kaksi vapaata elektroniparia. ksoniumionissa 3 + puolestaan on a) 3 sidoselektroniparia ja 2 vapaata elektroniparia, b) 3 sidoselektroniparia ja 1 vapaa elektronipari, c) 3 sidoselektroniparia ja 0 vapaata elektroniparia. 17. Kovalenttinen sidos on suuntautunut, siksi molekyylillä on tietty muoto. Miten voidaan selittää metaanimolekyylin sidosten tetraedrinen suuntautuminen. a) Symmetrinen rakenne on aina pysyvämpi kuin epäsymmetrinen. b) Metaanimolekyylissä on neljä sidoselektroniparia eikä lainkaan vapaita elektronipareja. Sidoselektroniparit hylkivät toisiaan, joten ne pyrkivät mahdollisimman kauaksi toisistaan. c) Metaanimolekyylissä hiiliatomi on sp 2 -hybridisoitunut 18. Dispersiovoiman suuruus riippuu sitoutuvien a) ionien varauksista, b) molekyylien koosta, c) molekyylien muodosta, d) hiukkasten metallisesta luonteesta. 19. Missä seuraavista aineista molekyylien väliset sidosvoimat ovat pelkästään dispersiovoimia? a) C 4 (l) b) 2 (l) c) Br(l) d) Br 2 (l) 20. Mitkä seuraavista väitteistä ovat oikein? a) Molekyylihilaisilla aineilla on matala sulamislämpötila. b) Jään sulaessa murtuvat vesimolekyylien väliset vetysidokset. c) Sulassa tilassa ja vesiliuoksina ionirakenteiset yhdisteet johtavat sähköä. d) Poolittomiin liuotteisiin suolat eivät liukene, sillä sen ionien ja liuotemolekyylinen välille ei muodostu sidoksia.

3 21. Mikä on vanilliinin laatikoitujen atomien hybrisaatiotyyppi? Kuinka monta - sidosta vanilliinissa on? 3 C δ = 19 kpl 22. Piirrä propaanihapon (C ) viivakaavat siten, että otat huomioon alkuaineiden hybridisaatiotyypin määräämät sidoskulmat ja merkitse kulmien suuruudet. 2 sp Kirjoita happi-, kalsium- ja argonatomin elektronikonfiguraatiot. Kuinka monta ulkoelektronia näillä atomeilla on ja millaiset ionit ne muodostavat? : 1s 2 2s 2 2p 4, apella on 6 ulkoelektronia, joten happi muodostaa -2 arvoisen ionin 2- vastaanottamalla 2 elektronia, jolloin uloimman energiatason elektronirakenne on 2s 2 2p 6. Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2, Kalsiumilla on 2 ulkoelektronia, joten se muodostaa +2 arvoisen ionin Ca 2+ luovuttamalla 2 elektronia, jolloin elektronirakenne on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, Argonilla on 8 ulkoelektronia, joten se ei helposti muodosta ionia, koska kyseessä on erittäin pysyvä elektronirakenne, oktetti. 24. Erään alkuaineen elektronikonfiguraatio on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 a) Tunnista alkuaine bromi b) nko se metalli vai epämetalli epämetalli c) Mihin ryhmään ja jaksoon se kuuluu ryhmä 17, halogeenit d) Miten tämä alkuaine saa oktetin ja mikä ioni siitä muodostuu vast.ott. 1e, Br -

4 25. Selitä, miksi a) Kalium reagoi veden kanssa kiivaammin kuin litium b) Magnesiumioni on pienempi kuin magnesiumatomi c) Rubidiumin ensimmäinen ionisaatioenergia on pienempi kuin kaliumin a) Kaliumatomi on isompi kuin litiumatomi, joten sen ulkoelektronit ovat kauempana ytimestä, jolloin elektroni irtoaa helpommin eli se reagoi kiivaammin. b) Magnesiumissa Mg 2+, on 10 elektronia ja 12 protonia, kun taas magnesiumatomissa on 12 elektronia ja 12 protonia. Sähköinen vetovoima protonien ja elektronien välillä on ionissa suurempi, joten ioni on pienempi. c) Rubidiumin ulkoelektroni on kauempana ytimestä, energiatasolla 5, kuin kaliumin ulkoelektroni on energiatasolla 4. Kauempana ytimestä sähköinen vetovoima on pienempi, jolloin sen irrottamiseen tarvittava energia on pienempi. 26. Piirrä seuraavat molekyylit ja vastaa esitettyihin kysymyksiin: appi, vesi, vetyfluoridi, metaani a) Millaisia sidoksia näissä molekyyleissä on atomien välillä? b) Millainen on molekyylin muoto ja sidoskulmat? c) Mitkä molekyyleistä ovat poolisia? d) Millaisia sidoksia syntyy happimolekyylien välille entä vesimolekyylien välille? F a) 2 : pooliton kovalentinen kaksoisidos, joka koostuu sigma ja piisidoksesta 2 : poolisista kovalenttisista sigma-sidoksista F: poolisista kovalenttisista sigma-sidoksista C 4 : poolittomista kovalenttisista sigma-sidoksista b) 2 : lineaarinen, : v-muotoinen, 105 F: lineaarinen C 4 : tetraedrinen, 109,5 c) vesi ja F d) happimolekyylien välillä on dispersiovoimia. vesimolekyylien välillä on dispersiovoimia ja vetysidoksia.

5 27. Nimeä seuraavat yhdisteet: a) CuS 4 kuparisulfaatti b) N 4 N 3 ammoniumnitraatti c) MgP 4 magnesiumvetyfosfaatti d) CNa natriumformiaatti 28. Laske typen hapetusluku seuraavista yhdisteistä: a)n 4 Cl -III b) MgN 3 +V c) N 2 +IV 29. Kortisonin alkuaine koostumus on seuraava: C=69,97%, = 7,835 ja = 22,20%. Mikä on kortisonin molekyylikaava, kun tiedetään yhdisteen moolimassan olevan noin 360 g/mol? C