Jaksollinen järjestelmä

Transkriptio

1 Jaksollinen järjestelmä (a) Mikä on hiilen järjestysluku? (b) Mikä alkuaine kuuluu 15:een ryhmään ja toiseen jaksoon? (c) Montako protonia on berylliumilla? (d) Montako elektronia on hapella? (e) Montako elektronia kalsiumilla on uloimmalla kuorellaan? (f) Kuinka monta elektronikuorta on rikillä? (g) Millä alkuaineella uloimmalla (toisella) kuorella sijaitsee kuusi elektronia? (h) Miten fluori saavuttaisi helpoimmin oktetin? (i) Miten natrium saavuttaisi helpoimmin oktetin? (j) Mikä on raudan järjestysluku? (k) Mikä alkuaine kuuluu 16:een ryhmään ja kolmanteen jaksoon? (l) Montako protonia on natriumilla? (m) Montako elektronia on hiilellä? (n) Montako elektronia magnesiumilla on uloimmalla kuorellaan? (o) Kuinka monta elektronikuorta on alumiinilla? (p) Millä alkuaineella uloimmalla (neljännellä) kuorella sijaitsee vain yksi elektroni? (q) Miten kloori saavuttaisi helpoimmin oktetin? (r) Miten kalsium saavuttaisi helpoimmin oktetin? 2. Mikä alkuaine on kyseessä, kun a) se kuuluu neljänteen jaksoon ja ensimmäiseen ryhmään? b) se on kolmannen jakson halogeeni (eli kuulu ryhmään 17)? c) se on pieniatomisin aine siitä ryhmästä, joka jo on saavuttanut oktetin eikä siksi reagoi? d) sillä on neljä elektronikuorta, joista uloimmalla on kaksi elektronia? 3. merkitse piirrettyjen alkuaineiden järjestysluku, nimi ja kemiallinen merkki

2 Ioniyhdiste ja molekyyliyhdiste Mieti, onko kyseessä ioni- vai molekyyliyhdiste ja kirjoita yhdisteen kemiallinen kaava a) hiilidisulfidi b) kalsiumkloridi c) magnesiumoksidi d) dibooripentaoksidi e) rauta(ii)bromidi f) rikkidifluoridi g) alumiinijodidi 2. Mieti, onko kyseessä ioni- vai molekyyliyhdiste ja nimeä se. a) Na2S b) B2S3 c) OF2 d) K2O e) FeCl3 f) CuO g) CCl4 Hapot ja emäkset Mikä ioni aiheuttaa vesiliuoksen happamuuden? 2. Mikä ioni aiheuttaa vesiliuoksen emäksisyyden? 3. Mikä on hapon määritelmä? 4. Mikä on emäksen määritelmä? 5. Kirjoita suolahapon HCl protolysoitumisreaktio. 6. Kirjoita rikkihapon H2SO4 protolysoitumisreaktio. 7. Kirjoita natriumhydroksidin NaOH dissosioitumisreaktio. 8. Kirjoita kalsiumhydroksidin Ca(OH)2 dissosioitumisreaktio. 9. Mikä ero on heikolla ja vahvalla hapolla? 10. Mikä ero on laimealla ja väkevällä happoliuoksella? 1 Selitä ph-asteikko Neutraloitumisreaktio Kirjoita neutraloitumisreaktiot a) HCl ja NaOH b) HCl ja Ca(OH)2 c) H2SO4 ja NaOH d) H2SO4 ja Ca(OH)2 2

3 Suolat Nimeä suolat: a) Na2SO4 b) KCl c) Ca(NO3)2 d) Mg3(PO4)2 e) FeBr2 f) Li2CO3 g) NaHCO3 2. Kirjoita suolan kemiallinen kaava a) kaliumjodidi b) magnesiumkloridi c) kupari(ii)nitraatti d) rauta(iii)fosfaatti e) natriumkarbonaatti f) kaliumsulfaatti g) alumiinikloridi h) ammoniumkloridi 3. Kirjoita suolanmuodostumisreaktiot: happo + emäs suola + vesi a) rikkihappo H2SO4 ja litiumhydroksidi LiOH b) hiilihappo H2CO3 ja natriumhydroksidi NaOH metalli + happo suola + vety c) magnesium Mg ja suolahappo HCl d) alumiini Al ja rikkihappo H2SO4 metalli + epämetalli ioniyhdiste e) natrium Na ja bromi Br2 f) alumiini Al ja jodi I2 3

4 Jaksollinen järjestelmä a) 6 b) typpi c) 4 d) 8 e) 2 f) 3 g) hapella h) sieppaa yhden elektronin i) luovuttaa yhden elektronin j) 26 k) rikki l) 11 m) 6 n) 2 o) 3 p) kaliumilla q) sieppaa yhden elektronin r) luovuttaa 2 elektronia 2. Mikä alkuaine on kyseessä, kun a) kalium b) bromi c) helium d) kalsium 3. merkitse piirrettyjen alkuaineiden järjestysluku, nimi ja kemiallinen merkki. 19, kalium, K 13, alumiini, Al 11, natrium, Na , beryllium, Be 9, fluori, F , neon, Ne 9. 15, fosfori, P 20, kalsium, Ca 35, bromi, Br 4

5 Ioniyhdiste ja molekyyliyhdiste Mieti, onko kyseessä ioni- vai molekyyliyhdiste ja kirjoita yhdisteen kemiallinen kaava a) hiilidisulfidi, molekyyli, CS2 b) kalsiumkloridi ioni, CaCl2 c) magnesiumoksidi ioni, MgO d) dibooripentaoksidi molekyyli B2O5 e) rauta(ii)bromidi ioni FeBr2 f) rikkidifluoridi molekyyli, CF2 g) alumiinijodidi ioni, AlI3 2. Mieti, onko kyseessä ioni- vai molekyyliyhdiste ja nimeä se. a) Na2S ioni, natriumsulfidi b) B2S3 molekyyli, dibooritrioksidi c) OF2 molekyyli, happidifluoridi d) K2O ioni, kaliumoksidi e) FeCl3 ioni, rauta(iii)kloridi f) CuO ioni, kupari(ii)oksidi g) CCl4 molekyyli, hiilitetrakloridi Hapot ja emäkset oksonium-ioni H3O+ 2. hydroksidi-ioni OH- 3. happo on aine, joka voi luovuttaa vetyionin. 4. emäs on aine, joka voi vastaanottaa netyionin. 5. HCl H+ + Cl- 6. H2SO4 2 H+ + SO42-7. NaOH Na+ + OH- 8. Ca(OH)2 Ca OH- 9. Vahva happo protolysoituu täysin, heikko happo vain osittain. 10. Laimeassa liuoksessa on väin vähän happoa (vahvaa tai heikkoa) ja paljon vettä, väkevässä liuoksessa on paljon happoa ja vähän vettä. 1 hapan: ph on 0-7, emäksinen ph=7-14, neutraali: ph=7 Neutraloitumisreaktio Kirjoita neutraloitumisreaktiot a) HCl + NaOH NaCl + H2O b) 2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O c) H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O d) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O 5

6 Suolat Nimeä suolat: a) natriumsulfaatti b) kaliumkloridi c) kalsiumnitraatti d) magnesiumfosfaatti e) rauta(ii)bromidi f) litiumkarbonaatti g) natriumvetykarbonaatti 2. Kirjoita suolan kemiallinen kaava a) KI b) MgCl2 c) Cu(NO3)2 d) FePO4 e) Na2CO3 f) K2SO4 g) AlI3 h) NH4Cl 3. Kirjoita suolanmuodostumisreaktiot: happo + emäs suola + vesi a) H2SO4 + 2 LiOH Li2SO4 + 2H2O b) H2CO3 + 2 NaOH Na2CO3 + 2 H2O metalli + happo suola + vety c) Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 d) 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 metalli + epämetalli ioniyhdiste e) 2 Na + Br2 2 NaBr f) 2 Al + 3 I2 2 AlI3 6