PHYS-A0120 Termodynamiikka syksy 2017 Emppu Salonen Prof. Peter Liljeroth Viikko 6: Faasimuutokset Maanantai 4.12. ja tiistai 5.12.
Metallilangan venytys Metallilankaan tehty työ menee atomien välisten sidosten venyttämiseen, eli säännöllisen kiderakenteen poikkeuttamiseen tasapainotilastaan Havaitsemme, että venytyksen jälkeen metallilanka tuntuu kylmältä
Kumin venytys Ilmapallojen venyttämisessä havaitsimme, että toisin kuin esim. metallilanka, kumi lämpenee venytettäessä nopeasti Pystytkö nyt Gibbsin vapaan energian muutoksen avulla selittämään mistä on kyse?
Kumin venytys Nyt kumia venyttäessä tehty työ ei mene sidosten rikkomiseen, vaan tehty työ menee suoraan polymeeriketjujen kineettisen energian (värähtely) kasvattamiseen Prosessi on eksoterminen, ΔH < 0 ja poikkeuttaa kumin tasapainotilastaan, joten ΔG > 0
Kumin venytys > 0 < 0 < 0 Kumin lepotilaan palauttava voima on alkuperältään entrooppinen Mikä olisi lämpötilan nostamisen vaikutus? https://www.youtube.com/watch?v=ow6aemosxv0
Kumin venytys Richard Feynmanin vähemmän tekninen, mutta sitäkin eloisampi selitys ilmiölle: https://www.youtube.com/watch?v=xrxan2drzgi
Timantit ovat ikuisia? Muutokselle C(s, timantti) C(s, grafiitti) Mikseivät kaikki timantit sitten ole muuttuneet grafiitiksi? Yläindeksi G o viittaa standardiolosuhteisiin (p,t)
Kurssin aiheet 1. Lämpötila ja lämpö 2. Työ ja termodynamiikan 1. pääsääntö 3. Lämpövoimakoneet ja termodynamiikan 2. pääsääntö 4. Entropia 5. Termodynaamiset potentiaalit 6. Faasimuutokset
Aiheet tällä viikolla Termodynamiikan fundamentaali yhtälö Faasimuutoksista Faasidiagrammit Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälö Kertaus, Q&A
Tavoitteet Osaat selittää ja matemaattisesti ilmaista, mitkä ovat yleiset ehdot faasitasapainolle Osaat tulkita pt-, pv-, ja pvt-faasidiagrammeja yleisellä tasolla [faasialueet, koeksistenssikäyrät (pt) ja -alueet (pv), kolmoispiste, kriittinen piste] Osaat selittää, miten Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälön avulla voidaan rakentaa yksinkertaiselle aineelle pt-faasidiagrammi kiinteän, nestemäisen ja kaasumaisen faasin välille
Fundamentaali yhtälö (Eulerin yhtälö)
Sisäenergia Sisäenergia on ekstensiivinen tilanfunktio Tällöin on oltava voimassa Tämä ehto yleisesti ekstensiivisille tilanmuuttujille Yleisesti: funktion sanotaan olevan k. asteen homogeeninen funktio, jos sille pätee Eulerin teoreema homogeenisille funktioille Huomaa, että tässä käsittelyssä ainoa työn lauseke on pdv ja systeemissä on vain yksi hiukkastyyppi. Yleistäminen muihin työn laatuihin ja useammille hiukkastyypeille on suoraviivaista.
Sisäenergia Sisäenergia on siis tilanmuuttujien 1. asteen homogeeninen funktio Derivoidaan parametrin λ suhteen: Koska λ on mielivaltainen, voimme asettaa λ = 1
Sisäenergia Tällöin 1. pääsäännön mukaan saamme nk. termodynamiikan fundamentaalin yhtälön (tai proosallisemmin Eulerin yhtälön): Esimerkiksi
Muita termodynaamisia potentiaaleja Tästä seuraa
Gibbsin-Duhemin yhälö Eulerin yhtälö sisäenergialle Muodostetaan tämän differentiaali: Toisaalta 1. pääsäännön mukaan:? Mentiinkö nyt pahasti metsään?
Gibbsin-Duhemin yhälö Jotta molemmat differentiaalit olisivat tosia, täytyy olla Tämä intensiivisten tilanmuuttujien muutosten välinen relaatio tunnetaan nimellä Gibbsin ja Duhemin yhtälö Yhtälön avulla voidaan laskea esim. kemiallisen potentiaalin muutos paineen ja lämpötilan muuttuessa
Faasitransitioista
Esimerkkejä faasitransitioista http://www.ifm.liu.se/compchem/research/hbonds/ http://www.ifm.liu.se/compchem/research/hbonds/ http://www.wired.com/wiredscience/2009/09/sn_icexv/ http://bgfons.com olomuodon muutokset nestekidefaasien muodostuminen (symmetriarikko) kaasun ionisoituminen plasmaksi ferromagneettinen paramagneettinen
Faasi Yleisesti ottaen faasi on homogeeninen (ts. keskimäärin samat fysikaaliset ominaisuudet jokaisessa tilavuusalkiossa) systeemi, jota rajaa jonkinlainen pinta, jonka yli kuljettaessa fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat epäjatkuvasti. Esimerkiksi eri olomuotojen (kiinteä, neste, kaasu) välillä molaarinen tilavuus, V/n, on yksi fysikaalinen ominaisuus, joka muuttuu kuljettaessa faasista toiseen Nestekiteiden tapauksessa molekyläärinen järjestys (ja tätä kautta monet makroskooppiset ominaisuudet) muuttuvat faasista toiseen
Faasitransition olosuhteet 1 2 Faasitransitiolle pisteessä (p,t): Yksinkertainen tapaus: systeemi, joka koostuu kahdesta eri faasista 1 ja 2. Tasapainossa tämän yhdistetyn systeemin Gibbsin vapaa energia on minimissään. Tasapainoehdot on jälleen suoraviivaista yleistää useamman faasin tai systeemin eri osien välille
Faasitransition olosuhteet Tasapainotilassa 1 Ja ainemäärän pysyessä vakiona 2 Koska yllä olevan ehdon pitää toteutua kaikilla dn 1, tasapainoehto on siis
Faasitransitioiden klassinen luokittelu Faasitransitioita voidaan luokitella sen mukaan, minkä asteen vapaan energian derivaatoissa esiintyy epäjatkuvuuksia transitioissa (Ehrenfest) 1. kertaluvun faasitransition epäjatkuvuus: Tämän derivaatan pitää aina olla jatkuva faasitransitiossa! (tasapainoehto)
Faasitransitioiden klassinen luokittelu Jatkuvissa faasitransitioissa (tai 2. kertaluvun faasitransitioissa) epäjatkuvuus on vasta ylemmissä derivaatoissa 1. asteen transitiot Jatkuvat transitiot
Moderni luokittelu Ehrenfestin menetelmä antaa hyvän lähtökohdan luokittelulle, mutta faasitransitioiden tutkimuksen edistyessä se on osoittautunut riittämättömäksi. Moderni luokittelu jakaa faasimuutokset hyvin yksinkertaisella tavalla kahteen ryhmään: 1. asteen faasitransitioihin liittyy latentti lämpö Muussa tapauksessa faasimuutosta kutsutaan jatkuvaksi
Faasidiagrammit
pt-diagrammi (CO 2 ) kriittinen piste sulamiskäyrä höyrystymiskäyrä kolmoispiste sublimaatiokäyrä
pvt-diagrammi Systeemin yhtenäisen tai paloittain määritellyn tilanyhtälön määräämä taso kolmiulotteisessa pvt-avaruudessa. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/pvtexp.html
pv-diagrammi isotermejä
Veden pt-faasidiagrammi
Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälö
Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälö Tarkastellaan jonkin faasitransition rajaa, jossa transitioon liittyen faasien kemialliset potentiaalit tulee olla samat, μ 1 = μ 2 1 2 Jos nyt lähdemme kulkemaan pitkin faasitransitiorajaa, tulee molempien faasien kemiallisen potentiaalin muuttua juuri yhtä paljon, jotta tasapainoehto toteutuisi, dμ 1 = dμ 2 1 Gibbsin ja Duhemin yhtälön avulla ilmaistuna kemiallisen potentiaalin muutos on 2
Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälö Muotoillaan nyt tasapainoehto kuljettaessa pitkin faasitransitiorajaa (ts. paineen ja lämpötilan muuttuessa) josta ratkaistaan paineen derivaatta lämpötilan suhteen Tässä osoittaja ja nimittäjä on kerrottu ainemäärällä n Nyt entropian ΔS muutos liittyy faasitransition latenttiin lämpöön L
Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälö Korvaamalla entropian muutoksen termillä L/T saamme Clausiuksen ja Clapeyronin yhtälön, joka kertoo mikä on paineen ja lämpötilan muutosten suhde kuljettaessa pitkin faasitransitiorajaa Merkintä koex vain muistuttaa meitä siitä, että yllä oleva yhtälö pätee vain faasien koeksistenssissä eli faasitransitiorajalla
Neste/kiinteä-kaasu -faasitransitio Approksimoidaan höyry ideaalikaasuksi Kts. laskuharjoitus 6; L m = molaarinen latentti lämpö Tässä on tehty kaksi approksimaatiota, jotka eivät tarkalleen ottaen pidä paikkaansa: että höyry käyttäytyy kuten ideaalikaasu lähellä faasitransitiota ja että latentti lämpö on lämpötilasta riippumaton. Tarkoitus tässä on vain saada näppituntuma faasitransitiorajan käyttäytymiseen paineen ja lämpötilan funktiona.
Yksinkertaiselle aineelle Kolmoispiste ja kriittinen piste antavat lähtökohdan paineen ja lämpötilan välisen relaation kuvaajalle (= faasitransitiorajat kiinteä-höyry ja neste-höyry). p neste kiinteä kaasu T
Kiinteä-neste -faasitransitio Erotellaan paine ja lämpötila Tässä jälleen oletettu, että latentti lämpö L ei riipu lämpötilasta; korjaustermi voidaan tarvittaessa muotoilla todellisen (heikon) lineaarisen lämpötilariippuvuuden kautta. Kts. laskuharjoitus 6
Yksinkertaiselle aineelle p neste kiinteä kaasu T
Vertailua todellisiin faasidiagrammeihin neste p kiinteä kaasu T Approksimaatiot huomioon ottaen käsittelymme toisti yksinkertaisen aineen faasidiagrammin yleiset piirteet kohtuullisen hyvin!