Planeetan ph (ph of the Planet)
|
|
- Katriina Saarnio
- 9 vuotta sitten
- Katselukertoja:
Transkriptio
1 Planeetan ph (ph of the Planet) Planeetan ph on yksi töistä, jotka kuuluvat kansainvälisen kemian vuoden 2011 aikana järjestettävään maailmanlaajuiseen kokeeseen. Tässä työssä oppilaat tutkivat paikallisesta luonnonvedestä otettua näytettä mittaamalla sen ph:n käyttäen apunaan indikaattoriliuoksia. Oppilaiden mittaustuloksista määritelty vesinäytteen ph lisätään verkossa olevalle karttapohjalle. Sisältö: - ohjeet koetulosten lisäämisestä karttapohjalle - opettajan ohje - mittaustuloslomake (luokka) - oppilaan ohje - ohjeita opettajalle - ehdotuksia lisätöiksi - esimerkkitulokset - indikaattorien värikartat ja värikoodit Koetulosten lisääminen karttapohjaan Lisättäessä Planeetan ph -työssä kerättyjä tuloksia karttapohjalle tulisi ilmoittaa alla pyydetyt tiedot. Mikäli koululuokka on kuitenkin jo rekisteröitynyt karttapohjalle tehdessään jotakin muuta projektiin kuuluvaa työtä, tulisi nyt saadut tulokset liittää näihin aiempiin tietoihin. Näytteenoton päivämäärä: Vesi, josta näyte on otettu (esim. Vantaajoki): Paikallisen vesilähteen ph: Veden tyyppi (makea, suolainen, mereen laskevan joen suistovesi, murtovesi, valtameri): Lämpötila: Kokeeseen osallistuvien oppilaiden lukumäärä: Koulun/luokan rekisteröintinumero:
2 Opettajan ohje Työn kuvaus Oppilaat mittaavat pienissä ryhmissä tai pareittain paikallisen luonnonveden ph:n. Työ jakautuu kolmeen osaan: 1. Paikallisen vesinäytteen ph:n mittaus. 2. Tulosten analysoiminen ja lisääminen karttapohjalle. 3. Muiden vesinäytteiden analysoiminen. (lisätyö) Työssä tarvittavat välineet ja reagenssit - 6 valkeaa tai läpinäkyvää näyteastiaa, joihin saa laitettua vettä vähintään 1 cm:n kerroksen - 1 pipetti - 1 huuhteluvesipullo - bromitymolisininen-indikaattoria (bromothymol blue) (katso valmistusohjeet Ohjeita opettajalle -osuudesta) - m-kresolipurppura-indikaattoria (katso valmistusohjeet) - indikaattorien värikartat - vesinäyte paikallisesta luonnonvedestä Lisäksi valinnaiseen osuuteen tarvitaan: - muita vesinäytteitä - yleisindikaattoria Työn kulku Vesinäytteen ph:n mittaus 1. Numeroi näyteastiat 1-6 ja merkitse astian reunaan viiva 0,5 cm:n korkeudelle pohjasta. 2. Laita astioihin 1-3 osa luonnonvedestä otetusta näytteestä. Täytä astiat merkin kohdalle. 3. Lisää kuhunkin vesiastiaan kolme pisaraa bromitymolisinistä ja sekoita liuokset heiluttelemalla näyteastioita. 4. Määritä värikartan avulla kunkin liuoksen ph. Tulokset kirjataan yhden desimaalin tarkkuudella. 5. Jos näytteen ph on 7,6 tai korkeampi, laita astioihin 4-6 uudet vesinäytteet ja toista mittaus käyttämällä indikaattorina m-kresolipurppuraa. Kirjaa ph:t yhden desimaalin tarkkuudella. Tulosten analysointi ja lisääminen karttapohjalle 6. Pohdi kumpi indikaattori antoi paremman tuloksen näytteen ph:lle. 7. Laske vesinäytteen keskimääräinen ph käyttämällä edellisessä kohdassa paremmaksi todetulla indikaattorilla saatuja tuloksia. 8. Lisää saamasi keskiarvo luokan tulokset kokoavaan taulukkoon. 9. Kun luokan tulokset on koottu taulukkoon, laskekaa niistä vesinäytteen keskimääräinen ph. 10. Opettaja auttaa oppilaita lisäämään saadun tuloksen karttapohjalle yhdessä näytteen ja koulun tietojen kanssa. Muut vesinäytteet (lisätyö) 11. Toista ph:n mittaus ja tulosten analysointi muille saatavilla oleville vesinäytteille. Älä kuitenkaan lisää karttapohjalle kuin luonnonvesistä otetuista näytteistä saatuja tuloksia. 12. Huuhdo näyteastiat huolella aina näytteiden välillä jotta tulokset eivät vääristyisi. Lisätietoa työstä löytyy kohdasta Ohjeita opettajalle.
3 Mittaustuloslomake (luokka) Oppilaiden saamat ph-arvojen keskiarvot kirjataan taulukkoon. Taulukkoon voidaan kirjata paikallisen luonnonveden ph:n lisäksi myös mahdollisista muista näytteistä mitatut tulokset. Taulukon loppuun voidaan koota tulosten raportointiin tarvittavat lisätiedot. Vesinäytteet ph ryhmä (paikallinen ph (A) ph (B) ph (C) ph (D) ph (E) vesinäyte) keskiarvo Paikallinen vesilähde: Veden tyyppi: Näytteenottopäivä Lämpötila: Kokeeseen osallistuvien oppilaiden lukumäärä:
4 Oppilaan ohje Tässä työssä määrität paikallisesta luonnonvedestä otetun näytteen happamuuden mittaamalla veden ph:n, joka auttaa sinua vertailemaan eri vesinäytteitä keskenään. Pystyt esimerkiksi vertaamaan tässä työssä saamiasi tuloksia muiden koulujen oppilaiden mittaustuloksiin, jotka nämä ovat keränneet ympäri maailmaa. Vesinäytteen ph:n mittaus 1. Numeroi näyteastiat 1-6 ja merkitse astian reunaan viiva 0,5 cm korkeudelle pohjasta. 2. Laita astioihin 1-3 osa luonnonvedestä otetusta näytteestä. Täytä astiat merkin kohdalle. 3. Lisää kuhunkin vesiastiaan kolme pisaraa bromitymolisinistä ja sekoita liuos heiluttelemalla näyteastioita. 4. Määritä värikartan avulla kunkin liuoksen ph. Tulokset kirjataan yhden desimaalin tarkkuudella. 5. Jos näytteen ph on 7,6 tai korkeampi, laita astioihin 4-6 uudet vesinäytteet ja toista mittaus käyttämällä indikaattorina m-kresolipurppuraa. Kirjaa ph:t yhden desimaalin tarkkuudella. Vesinäytteet ph näyteastia indikaattori (paikallinen ph (A) ph (B) ph (C) ph (D) ph (E) vesinäyte) bromitymolisininen m-kresolipurppura 5 6 keskiarvo Tulosten analysointi ja kirjaaminen karttapohjalle 6. Pohdi kumpi indikaattori antoi paremman tuloksen näytteen ph:lle. 7. Laske vesinäytteen keskimääräinen ph käyttämällä edellisessä kohdassa paremmaksi todetulla indikaattorilla saatuja tuloksia. 8. Lisää saamasi keskiarvo luokan tulokset kokoavaan taulukkoon. 9. Kun luokan tulokset on koottu taulukkoon, laskekaa niistä vesinäytteen keskimääräinen ph. 10. Lisätkää opettajan ohjaamana saamanne tulos yhdessä näytteen ja koulun tietojen kanssa kansainväliselle karttapohjalle.
5 Ohjeita opettajalle Tässä työssä oppilaat tutkivat happamuutta mittaamalla vesinäytteen ph:n. Mittaustaitojen kehittämisen lisäksi työssä perehdytään mittaustulosten luotettavuuden parantamiseen ja luotettavuuden arviointiin. Lopuksi oppilaat voivat verrata paikallisesta vesinäytteestä mittaamiaan tuloksia ympäri maailmaa kerätyistä vesinäytteistä saatuihin tuloksiin, jotka löytyvät karttapohjalta. Planeetan ph -työn toteutus Alla olevat ohjeet on tarkoitettu auttamaan opettajaa työn käyttämisessä oppitunneilla. Ohjeissa käsitellään seuraavia aiheita: - työn suorittaminen ja tarkoitus - oppimismahdollisuudet (alakoulu, yläkoulu ja lukio) - vaadittavat materiaalit ja välineet - työturvallisuus - taustatietoa ph:sta ja happamuudesta - lisätöitä Työn suorittaminen ja tarkoitus Työ on tarkoitettu osaksi vettä käsittelevää opintokokonaisuutta. Se voidaan kuitenkin suorittaa myös kurssin aihekokonaisuuksista irrallisena työnä, joka tarjoaa oppilaille mahdollisuuden osallistua kansainväliseen kokeeseen. Alla esitetään erilaisia tapoja muokata työtä opettajan tarkoituksiin ja ajankäyttömahdollisuuksiin sopivaksi. Oppimismahdollisuudet Tieteellinen työskentely - happamuuden mittaaminen ja tulosten pätevyyden arviointi - tulosten tulkinta käyttämällä hyväksi tietoa vesilähteestä ja sen ympäristöstä - tieteellisten kysymysten esittäminen - tieteellisen tutkimuksen suorittaminen Kemian tiedot - hapot ja emäkset - happojen ja emästen kemialliset reaktiot - ph happamuuden mittarina Alakoulu Työ tarjoaa alakoulun oppilaille mahdollisuuden suorittaa tutkimus yksinkertaisten välineiden avulla ja määrittää tulokset vertailemalla liuoksen väriä indikaattorin värikarttaan. Oppilaiden tulisi kuitenkin tuntea jo desimaaliluvut ja ymmärtää keskiarvon laskeminen tapana saada tietoa näytteen ominaisuuksista. Happamuus sopii teemana hyvin alakouluun, sillä se liittyy ruuan ja kotikemikaalien kautta läheisesti oppilaiden arkeen. Happamuus on myös hyvä esimerkki kemiallisesta reaktiosta. ph-asteikkoa tulisi käsitellä alakoulussa pelkästään happamuuden mittarina, joka jakautuu happamaan, neutraaliin ja emäksiseen osaan. ph:n kemiallista puolta ei kannata tuoda esiin. ph-asteikon avulla oppilaat voivat oppia matalien ja korkeiden ph-arvojen haitallisuuden.
6 Yläkoulu Happamuutta selitettäessä voidaan käsitellä vety- ja oksoniumioneja, sekä yksinkertaisia reaktioyhtälöitä. Lukio Selityksissä voidaan tuoda esiin vahvat ja heikot hapot, sekä kemiallinen tasapaino, jos se sopii kurssin muuhun sisältöön. ph:n mittaamiseen voidaan käyttää myös esim. ph-mittaria. Vaadittavat materiaalit ja välineet Vesinäytteet voidaan kerätä esimerkiksi muoviseen 1,5 l:n juomapulloon. Jos näyte varastoidaan ennen mittauksia, sitä tulisi säilyttää jääkaapissa. Jääkaapissa säilötyn näytteen annetaan lämmetä huoneenlämpöiseksi ennen ph:n mittaamista. Mittaukset tulisi suorittaa pian korkin avaamisen jälkeen. Vesinäyte, jonka tiedot lisätään karttapohjalle, tulisi ottaa merestä, joesta, järvestä tai suuresta lammesta, joka on helposti tunnistettavissa. Tällöin oppilaat muissa kaupungeissa ja maissa pystyvät helpommin vertaamaan saamiaan karttapohjalta löytyviin tuloksiin. Indikaattorit Jos oppilaat tuovat tutkittavaksi omia vesinäytteitään, tulisi tunnille varata myös yleisindikaattoria, joka toimii luonnonvesiä korkeammilla tai alhaisemmilla ph-alueilla. Bromitymolisinisistä saa mm. akvaariokaupoista ja sitä käytetäänkin kotiakvaarioiden vedenlaadun tarkkailussa. M-kresolipurppuraa käytetään meriveden tutkimiseen. Bromitymolisinisen valmistusohje: Liuota 0,1 grammaa bromitymolisinistä 16 ml:aan 0,01 molaarista natriumhydroksidiliuosta. Kun bromitymolisininen on liuennut, lisää hitaasti 234 ml:aa (tislattua) vettä. Säilytä huoneenlämmössä. m-kresolipurppuran valmistusohje: Liuota 0,1 g m-kresolipurppuraa 26 ml:aan 0.01 molaarista natriumhydroksidiliuosta. Kun m-kresolipurppura on liuennut, lisää hitaasti 224 ml:aa (tislattua) vettä. Säilytä huoneenlämmössä. Työturvallisuus Käytetyt kemikaalit eivät ole liuoksina vaarallisia. Kiinteät indikaattorit ovat kuitenkin haitallisia, etenkin nieltyinä. Indikaattoreita valmistettaessa tulisikin käyttää suojalaseja ja suojahansikkaita. Taustatietoa happamuudesta ja ph:sta Hapot ovat monesti ensimmäinen yhdisteryhmä, jonka yhteydessä koulussa puhutaan kemiallisesta reaktiosta. Monia happoja, esimerkiksi etikkaa, suolahappoa tai sitruunahappoa, käytetään myös kotioloissa. Rikki- ja fosforihappo ovat puolestaan esimerkkejä teollisuudessa suurissa määrissä käytettävistä hapoista. Hapot reagoivat emästen, jotka muodostavat toisen tärkeän yhdisteryhmän, kanssa. Ammoniakki, natriumbikarbonaatti ja natriumhydroksidi ovat esimerkkejä emäksistä. Happoja ja emäksiä tunnetaan tuhansia ja monet niistä ovat tärkeitä elämän kemiassa. Yleisimmät happo-emäsreaktiot tapahtuvat vesiliuoksessa. Vesi pystyykin toimimaan sekä happona että emäksenä, minkä vuoksi vettä käytetään happamuuden ja emäksisyyden määrittämiseksi: puhdasta vettä ja
7 liuoksia, jotka ovat yhtä happamia kuin puhdas vesi, kutsutaan neutraaleiksi. Happo-emäsreaktioita kutsutaan usein neutraloitumisreaktioiksi. Etikkahappo + natriumbikarbonaatti vesi + natriumasetaatti + hiilidioksidi Hapon voimakkuus kertoo kuinka tehokkaasti happo tai emäs reagoi veden kanssa. Suolahappo on tyypillinen vahva happo: lisättäessä suolahappoa veteen lähes kaikki happomolekyylit reagoivat vesimolekyylien kanssa. Etikkahappo on esimerkki heikosta haposta, joka reagoi vain osittain veden kanssa. Tällöin veteen jää reagoimattomia etikkahappomolekyylejä. Myös emäkset voidaan jakaa vahvoihin ja heikkoihin emäksiin. Hapon voimakkuuden määrittäminen on tärkeää, koska se kertoo meille miten happoliuos voi reagoida. Esimerkiksi väkevä suolahappo on tehokasta sementinpuhdistusainetta, kun taas väkevä etikkahappo on huomattavasti tehottomampaa. Happoliuoksen laimentaminen vedellä laskee sen happamuutta ja on siksi hyvä tapa vähentää happo- tai emäsroiskeiden vaarallisuutta. ph-asteikko on liuoksen happamuuden mittari. Yleisimpien liuosten ph on välillä Alhaiset arvot kuvaavat suurempaa happamuutta. Oikealla on esitetty joidenkin happojen ja emästen ph-arvoja. Vahvoilla hapoilla on alhaisin ph ja esimerkiksi väkevällä rikkihapolla voi olla negatiivinen ph-arvo. Vahvoilla emäksillä on korkeimmat arvot, jopa yli 14. Puhdas vesi on neutraalia ja sen ph on huoneenlämmössä noin seitsemän. Mitatun ph-arvon hyödyllisyys perustuu siitä saatavaan tietoon hapon ja veden välisen reaktion etenemisestä. ph kertoo meille miten suuri osa lisätystä haposta, esimerkiksi suolahaposta, reagoi: HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Reaktiossa syntyy positiivisia ja negatiivisia ioneja. Oksoniumionit H 3 O + aiheuttavat vesiliuoksen happamuuden. Happojen hyödyllisyys yhdisteryhmänä perustuu osittain sille, että kaikki hapot muodostavat vedessä oksoniumioneja ja niillä on siksi joukko yhteisiä ominaisuuksia. (By Edward Stevens (Own work) [CC-BY-3.0], via Wikimedia Commons) Suolahapon ionisoituminen vedessä on lähes täydellistä ja suolahappo onkin vahva happo. Etikkahapon tapauksessa oksoniumioneja muodostuu vähemmän ja suurin osa etikkahappomolekyyleistä jää ionisoitumatta. ph:n mittaus perustuu oksoniumionikonsentraation määrittämiseen. Konsentraatiovaihtelu on niin suurta, että ph:n määrittämisessä käytetään logaritmiasteikkoa: ph = -log 10 [H 3 O + ] Tämä tarkoittaa sitä, että ph:n ollessa 8,5, oksoniumionikonsentraatio on tuhannesosa ph 5,5:n oksoniumionikonsentraatiosta.
8 ph:n määrittämiseen käytetään yleensä indikaattoria tai ph-mittaria. Indikaattorit ovat heikkoja, värillisiä happoja, jotka muuttavat väriään menettäessään vetyionin happo-emäsreaktiossa. Tämä reaktio on usein palautuva ja indikaattori voi toimia happona ja emäksenä. - H + bromitymolisininen bromitymolisininen - + H + happomuoto emäsmuoto Värinmuunnos tapahtuu yleensä H 3 O + -ionikonsentraation kasvaessa kymmenkertaiseksi tai pienentyessä kymmenesosaan, jolloin värinmuunnos tapahtuu ph:n muuttuessa yhdellä. Yleisindikaattoreiksi kutsutut indikaattorit, joiden värinmuunnos tapahtuu laajemmilla ph-alueilla, ovat useiden eri indikaattoreiden seoksia. ph-mittarit mittaavat liuoksen sähköistä potentiaalia lasisella elektrodilla, joka on herkkä ph:n muutoksille. Lasiset mittapäät rikkoutuvat herkästi ja niitä tuleekin säilyttää ja käsitellä varoen. Oikein käytettynä mittapää saattaa säilyä toimintakuntoisena jopa yli kaksi vuotta. ph-mittarien elektrodien ominaisuudet muuttuvat ajan kuluessa, joten mittarit tulee kalibroida säännöllisin väliajoin. Kalibrointiin käytetään puskuriliuoksia, joiden ph tunnetaan. Puskuriliuokset ovat yleensä seos heikon hapon happo- ja emäsmuodoista. Liuokset voidaan joko valmistaa itse ohjeen mukaan tai ostaa valmiina. ph-arvojen tulkitseminen Työssä saatuja ph-arvoja on syytä tulkita huolella. Valaistus, jossa liuoksia ja indikaattorin värikarttaa verrataan voi vaikuttaa tulokseen, samoin kuin mittaustapa ja työssä käytetty välineistö. Makean veden ph vaihtelee paljon lähteestä riippuen, yleensä välillä 6,5 8,0. Merivesi on yleensä puskuroitua ja sen ph vaihtelee vähemmän, ollen yleensä välillä 8,1-8,4. Lämpötilamuutokset voivat vaikuttaa näytteen ph-arvoon tai vaikuttaa ph-mittarin toimintaan. Lämpötilan vaihtelun aiheuttamat muutokset ovat pieniä, mikäli lämpötila pysyy lähellä o C:ta, mutta matalammassa tai korkeammassa lämpötilassa ph:n vaihtelu on suurempaa. Luonnosta otetun näytteen ph voi riippua myös vuorokaudenajasta, jolloin näyte otettiin: Hengittäessään vedessä elävät eliöt tuottavat hiilidioksidia, joka laskee veden ph:ta. Päiväsaikaan tapahtuvassa fotosynteesissä kuitenkin kuluu hiilidioksidia, jolloin veden ph kasvaa. Myös alueen geologia vaikuttaa veden ph-arvoon. Kalkkikivi voi kohottaa ph:ta huomattavasti. Merenpohjan kalkkikivi ja muut kalsiumkarbonaatin lähteet vaikuttavat osaltaan meriveden luontaiseen ph-arvoon 8,3, mutta ilmastonmuutoksen myötä mereen on liuennut tavallista enemmän hiilidioksidia, joka laskee ph:ta. Tämä lasku on tosin hyvin vähäistä.
9 Lisätöitä Seuraavat työt voivat auttaa oppilaita ymmärtämään syvällisemmin happamuutta ja ph:ta. ph:n muuttaminen - kokeita, jotka auttavat ymmärtämään ph:n riippuvuuden mittausolosuhteista. Esimerkiksi puhaltamisen vaikutus vesinäytteen ph:hon ph jokapäiväisessä elämässä - ph-mittauksia jokapäiväisistä kohteista: esimerkiksi kotoa löytävistä nesteistä tai maaperästä Luonnonindikaattorit - kotitekoisiin indikaattoreihin, esimerkiksi punakaalimehuun, tutustuminen Luonnonilmiöiden vaikutus ph:hon - luonnonveden ph:n mittaamista eri vuorokaudenaikoina ja esimerkiksi sateen jälkeen
10 Esimerkkitulokset (luokka) Oppilaiden saamat ph-arvojen keskiarvot kirjataan taulukkoon. Taulukkoon voidaan kirjata paikallisen luonnonveden ph:n lisäksi myös mahdollisista muista näytteistä mitatut tulokset. Taulukon loppuun voidaan koota tulosten raportointiin tarvittavat lisätiedot. Vesinäytteet ryhmä ph ph ph (paikallinen (hanavesi) (akvaario) vesinäyte) ph (meri) ph (D) ph (E) 1 6,7 8,0 6,6 8,1 2 6,9 7,9 6,5 8,0 3 6,5 8,0 6,6 8,1 4 6,7 8,0 6,7 8,2 5 6,7 8,4 6,4 8,0 6 6,9 8,1 6,3 8,0 7 6,8 7,7 6,3 8,4 8 6,8 8,0 6,5 8,1 9 6,8 8,1 6,7 8,4 10 6,7 8,1 6,7 8,3 11 6,8 8,2 6,5 8,3 12 6,6 7,8 6,6 8,1 13 6,6 7,8 6,4 8, keskiarvo 6,7 8,0 6,5 8,2 Paikallinen vesilähde: Brisbane-joki Oxleyn koulua vastapäätä Veden tyyppi: makea Näytteenottopäivä: Lämpötila: 23,5 o C Kokeeseen osallistuvien oppilaiden lukumäärä: 25
11 Indikaattorien värikartat Indikaattorien RGB-arvot ph 6,0 6,2 6,4 6,6 6,8 7,0 7,2 7,4 7,6 7,8 8,0 8,2 8,4 8,6 8,8 bromitymolisininen m-kresolipurppura Alkuperäinen työohje löytyy osoitteesta
KALKINPOISTOAINEET JA IHOMME
KALKINPOISTOAINEET JA IHOMME Martta asuu kaupungissa, jossa vesijohtovesi on kovaa 1. Yksi kovan veden Martalle aiheuttama ongelma ovat kalkkisaostumat (kalsiumkarbonaattisaostumat), joita syntyy kylpyhuoneeseen
LisätiedotPOHDITTAVAKSI ENNEN TYÖTÄ
MUSTIKKATRIO KOHDERYHMÄ: Työ voidaan suorittaa kaikenikäisten kanssa, jolloin teoria sovelletaan osaamistasoon. KESTO: n. 1h MOTIVAATIO: Arkipäivän ruokakemian ilmiöiden tarkastelu uudessa kontekstissa.
LisätiedotVÄRIKÄSTÄ KEMIAA. MOTIVAATIO: Mitä tapahtuu teelle kun lisäät siihen sitruunaa? Entä mitä havaitset kun peset mustikan värjäämiä sormia saippualla?
VÄRIKÄSTÄ KEMIAA KOHDERYHMÄ: Työ voidaan suorittaa kaikenikäisten kanssa, jolloin teoria sovelletaan osaamistasoon. Parhaiten työ soveltuu alakouluun kurssille aineet ympärillämme tai yläkouluun kurssille
Lisätiedot3. Protolyysireaktiot ja vesiliuoksen ph
3. Protolyysireaktiot ja vesiliuoksen ph Happo Happo on protonin (H+) luovuttaja Esim. suolahappo (tässä vesi on emäs) Happo luovuttaa vetyionin ja syntyy oksoniumioni H₃O+ Maistuu happamalta, esim. karboksyylihapot
LisätiedotLiuos voi olla hapan, emäksinen tai neutraali
Hapot ja emäkset 19 Liuos voi olla hapan, emäksinen tai neutraali happamuuden aiheuttavat oksoniumionit Monet marjat, hedelmät ja esimerkiksi piimä maistuvat happamilta. Happamuus seuraa siitä kun happo
LisätiedotMyös normaali sadevesi on hieman hapanta (ph n.5,6) johtuen ilman hiilidioksidista, joka liuetessaan veteen muodostaa hiilihappoa.
sivu 1/5 Kohderyhmä: Aika: Työ sopii sekä yläasteelle, että lukion biologiaan ja kemiaan käsiteltäessä ympäristön happamoitumista. Lukion kemiassa aihetta voi myös käsitellä typen ja rikin oksideista puhuttaessa.
LisätiedotLuku 3. Protolyysireaktiot ja vesiliuoksen ph
Luku 3 Protolyysireaktiot ja vesiliuoksen ph 1 MIKÄ ALKUAINE? Se ei ole metalli, kuten alkalimetallit, se ei ole jalokaasu, vaikka onkin kaasu. Kevein, väritön, mauton, hajuton, maailmankaikkeuden yleisin
LisätiedotOhjeita opetukseen ja odotettavissa olevat tulokset
Ohjeita opetukseen ja odotettavissa olevat tulokset Ensimmäinen sivu on työskentelyyn orientoiva johdatteluvaihe, jossa annetaan jotain tietoja ongelmista, joita happamat sateet aiheuttavat. Lisäksi esitetään
LisätiedotCOLAJUOMAN HAPPAMUUS
COLAJUOMAN HAPPAMUUS KOHDERYHMÄ: Työ soveltuu lukion viidennelle kurssille KE5. KESTO: 90 min MOTIVAATIO: Juot paljon kolajuomia, miten ne vaikuttavat hampaisiisi? TAVOITE: Opiskelija pääsee titraamaan.
LisätiedotMääritelmät. Happo = luovuttaa protonin H + Emäs = vastaanottaa protonin
Hapot ja emäkset Määritelmät Happo = luovuttaa protonin H + Emäs = vastaanottaa protonin Happo-emäsreaktioita kutsutaan tästä johtuen protoninsiirto eli protolyysi reaktioiksi Protolyysi Happo Emäs Emäs
LisätiedotHIILIVOIMA JA HAPPAMAT SATEET
Johdanto HIILIVOIMA JA HAPPAMAT SATEET Happosateesta alettiin huolestua 1960- luvulla. Pohjois- Euroopassa, Yhdysvalloissa ja Kanadassa havaittiin järvieliöiden kuolevan ja metsien vahingoittuvan happosateiden
LisätiedotVeden kovuus. KOHDERYHMÄ: Työ on suunniteltu lukiolaisille. Se voidaan tehdä esimerkiksi kursseilla KE5 ja työkurssi.
KOHDERYHMÄ: Työ on suunniteltu lukiolaisille. Se voidaan tehdä esimerkiksi kursseilla KE5 ja työkurssi. KESTO: n. 60 min. Työn kesto riippuu käsittelylaajuudesta ja ryhmän koosta. MOTIVAATIO: Huomaat,
LisätiedotKemian opetuksen keskus Helsingin yliopisto Veden kovuus Oppilaan ohje. Veden kovuus
Huomaat, että vedenkeittimessäsi on valkoinen saostuma. Päättelet, että saostuma on peräisin vedestä. Haluat varmistaa, että vettä on turvallista juoda ja viet sitä tutkittavaksi laboratorioon. Laboratoriossa
LisätiedotHAPANTA HUNAJAA. KESTO: Työn teoriaosion, mahdollisten alkuvalmistelujen ja siivousten lisäksi työn suoritukseen menee noin 15 minuuttia aikaa.
HAPANTA HUNAJAA KOHDERYHMÄ: Työ on suunniteltu alakouluun, mutta sitä voi soveltaa muillekin luokka-asteille. Yläkouluissa ja lukiossa voidaan käyttää vahvoja happoja ja emäksiä ja laskea tarkemmin pitoisuudet
LisätiedotSuolaiset vedet. Tulosten lisääminen karttapohjalle. Sisältö:
Suolaiset vedet Suolaiset vedet on yksi töistä, jotka kuuluvat kansainvälisen kemian vuoden 2011 aikana järjestettävään maailmanlaajuiseen kokeeseen. Suurin osa maapallon vedestä on osana liuoksia ja sisältää
LisätiedotTips for teachers and expected results
Tips for teachers and expected results Työskentely aloitetaan JOHDANNOLLA, jonka aikana annetaan tietoa vatsahappoihin liittyvistä ongelmista ja antasideista. Lisäksi esitetään kysymys, joka ohjaa oppilaiden
LisätiedotKemian koe kurssi KE5 Reaktiot ja tasapaino koe
Kemian koe kurssi KE5 Reaktiot ja tasapaino koe 1.4.017 Tee kuusi tehtävää. 1. Tämä tehtävä koostuu kuudesta monivalintaosiosta, joista jokaiseen on yksi oikea vastausvaihtoehto. Kirjaa vastaukseksi numero-kirjainyhdistelmä
LisätiedotHAPANTA HUNAJAA POHDITTAVAKSI ENNEN TYÖTÄ
HAPANTA HUNAJAA POHDITTAVAKSI ENNEN TYÖTÄ Mitä hunaja sisältää? Hunaja sisältää noin 200 yhdistettä, muun muassa erilaisia sokereita, vettä, happoja, vettä proteiineja, vitamiineja, hivenaineita, entsyymejä
LisätiedotLÄÄKETEHTAAN UUMENISSA
LÄÄKETEHTAAN UUMENISSA KOHDERYHMÄ: Soveltuu lukion KE1- ja KE3-kurssille. KESTO: n. 1h MOTIVAATIO: Työskentelet lääketehtaan laadunvalvontalaboratoriossa. Tuotantolinjalta on juuri valmistunut erä aspiriinivalmistetta.
LisätiedotKemiaa tekemällä välineitä ja työmenetelmiä
Opiskelijalle 1/4 Kemiaa tekemällä välineitä ja työmenetelmiä Ennen työn aloittamista huomioi seuraavaa Tarkista, että sinulla on kaikki tarvittavat aineet ja välineet. Kirjaa tulokset oikealla tarkkuudella
LisätiedotLimsan sokeripitoisuus
KOHDERYHMÄ: Työn kohderyhmänä ovat lukiolaiset ja työ sopii tehtäväksi esimerkiksi työkurssilla tai kurssilla KE1. KESTO: N. 45 60 min. Työn kesto riippuu ryhmän koosta. MOTIVAATIO: Sinun tehtäväsi on
LisätiedotCOLAJUOMAN HAPPAMUUS
COLAJUOMAN HAPPAMUUS Juot paljon kolajuomia, miten ne vaikuttavat hampaisiisi? TAUSTA Cola-juomien voimakas happamuus johtuu pääosin niiden sisältämästä fosforihaposta. Happamuus saattaa laskea jopa ph
LisätiedotTyön tekemiseen kuluva aika: 1-2 oppituntia kahden kuukauden aikana/lukuvuosi. Projektityö. Luokka-aste: Sopii yläkouluun tai lukioon
Kemiaa vedestä Työn tekemiseen kuluva aika: 1-2 oppituntia kahden kuukauden aikana/lukuvuosi. Projektityö. Luokka-aste: Sopii yläkouluun tai lukioon Tarkemmat ohjeet materiaaleihin ja työturvallisuuteen
Lisätiedotdekantterilaseja eri kokoja, esim. 100 ml, 300 ml tiivis, kannellinen lasipurkki
Vastuuhenkilö Tiina Ritvanen Sivu/sivut 1 / 5 1 Soveltamisala Tämä menetelmä on tarkoitettu lihan ph:n mittaamiseen lihantarkastuksen yhteydessä. Menetelmää ei ole validoitu käyttöön Evirassa. 2 Periaate
LisätiedotTyöohjeet Jippo- polkuun
Työohjeet Jippo- polkuun TUTKIMUSPISTE 1: Kelluuko? Tarvikkeet: kaarnan palaset, hiekan murut, pihlajanmarjat, juuripalat, pakasterasioita, vettä, suolaa ja porkkananpaloja. Tutkimus 1a: Tee hypoteesi
LisätiedotNeutraloituminen = suolan muodostus
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Neutraloituminen = suolan muodostus Taustaa: Tähän asti ollaan tarkasteltu happojen ja emästen vesiliuoksia erikseen, mutta nyt tarkastellaan mitä tapahtuu, kun happo ja emäs
LisätiedotVeden ionitulo ja autoprotolyysi TASAPAINO, KE5
REAKTIOT JA Veden ionitulo ja autoprotolyysi TASAPAINO, KE5 Kun hapot ja emäkset protolysoituvat, vesiliuokseen muodostuu joko oksoniumioneja tai hydroksidi-ioneja. Määritelmä: Oksoniumionit H 3 O + aiheuttavat
LisätiedotOAMK TEKNIIKAN YKSIKKÖ MITTAUSTEKNIIKAN LABORATORIO
OAMK TEKNIIKAN YKSIKKÖ MITTAUSTEKNIIKAN LABORATORIO Työ 5 ph-lähettimen konfigurointi ja kalibrointi 2012 Tero Hietanen ja Heikki Kurki 1 JOHDANTO Työssä tutustutaan nykyaikaiseen teollisuuden yleisesti
Lisätiedotjoka voidaan määrittää esim. värinmuutosta seuraamalla tai lukemalla
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Happo-emästitraukset Määritelmä, titraus: Titraus on menetelmä, jossa tutkittavan liuoksen sisältämä ainemäärä määritetään lisäämällä siihen tarkkaan mitattu tilavuus titrausliuosta,
LisätiedotKemiallisia reaktioita ympärillämme Fysiikan ja kemian pedagogiikan perusteet
Kemiallisia reaktioita ympärillämme Fysiikan ja kemian pedagogiikan perusteet Kari Sormunen Syksy 2014 Kemiallinen reaktio Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa aineet muuttuvat toisiksi aineiksi: atomien
LisätiedotTITRAUKSET, KALIBROINNIT, SÄHKÖNJOHTAVUUS, HAPPOJEN JA EMÄSTEN TARKASTELU
Oulun Seudun Ammattiopisto Raportti Page 1 of 6 Turkka Sunnari & Janika Pietilä 23.1.2016 TITRAUKSET, KALIBROINNIT, SÄHKÖNJOHTAVUUS, HAPPOJEN JA EMÄSTEN TARKASTELU PERIAATE/MENETELMÄ Työssä valmistetaan
LisätiedotMark Summary Form. Tulospalvelu. Competitor No Competitor Name Member
Summary Form Skill Number 604 Skill Laborantti Criterion Criterion Description s Day 1 Day 2 Day 3 Day 4 Total Award A B C Elintarvikevalvonta Elintarvikevalvonta ja tutkimus Lääketurvallisuus 35.00 40.00
LisätiedotHapot hyökkäävät hampaisiin!
Hapot hyökkäävät hampaisiin! Tiedät varmasti, että makean syönti on huonoksi hampaille! Hampailla viihtyvät bakteerit ( hammaspeikot ) rakastavat sokeria ja kaivavat reikiä sitä innokkaammin mitä enemmän
LisätiedotTÄS ON PROTSKUU! PROTEIINIEN KEMIAA
sivu 1/8 TÄS ON PROTSKUU! PROTEIINIEN KEMIAA LUOKKA-ASTE/KURSSI TAUSTA Työ soveltuu peruskoulun yläasteelle ja lukioon. Työn tavoite on tutustua proteiinien kokeellisiin tunnistusmenetelmiin. POHDITTAVAKSI
LisätiedotSeokset ja liuokset. 1. Seostyypit 2. Aineen liukoisuus 3. Pitoisuuden yksiköt ja mittaaminen
Seokset ja liuokset 1. Seostyypit 2. Aineen liukoisuus 3. Pitoisuuden yksiköt ja mittaaminen Hapot, emäkset ja ph 1. Hapot, emäkset ja ph-asteikko 2. ph -laskut 3. Neutralointi 4. Puskuriliuokset Seostyypit
LisätiedotIlmiö 7-9 Kemia OPS 2016
Ilmiö 7-9 Kemia OPS 2016 Kemiaa tutkimaan 1. TYÖTURVALLISUUS 2 opetuskertaa S1 - Turvallisen työskentelyn periaatteet ja perustyötaidot - Tutkimusprosessin eri vaiheet S2 Kemia omassa elämässä ja elinympäristössä
LisätiedotKALIUMPERMANGANAATIN KULUTUS
sivu 1/6 Kohderyhmä: Työ on suunniteltu lukiolaisille Aika: n. 1h + laskut KALIUMPERMANGANAATIN KULUTUS TAUSTATIEDOT tarkoitaa veden sisältämien kemiallisesti hapettuvien orgaanisten aineiden määrää. Koeolosuhteissa
LisätiedotTutkimusmateriaalit -ja välineet: kaarnan palaset, hiekan murut, pihlajanmarjat, juuripalat, pakasterasioita, vettä, suolaa ja porkkananpaloja.
JIPPO-POLKU Jippo-polku sisältää kokeellisia tutkimustehtäviä toteutettavaksi perusopetuksessa, kerhossa tai kotona. Polun tehtävät on tarkoitettu suoritettavaksi luonnossa joko koulun tai kerhon lähimaastossa,
LisätiedotPaula Kajankari 2015. LUMA-kerho Kokeellista kemiaa. Kohderyhmä 5 6 luokkalaiset. Laajuus 90 minuuttia x 5 kerhokertaa
LUMA-kerho Kokeellista kemiaa Kohderyhmä 5 6 luokkalaiset Laajuus 90 minuuttia x 5 kerhokertaa Tavoite Tavoitteena on osoittaa oppilaille, että luonnontieteiden opiskelu voi olla muutakin kuin kirjasta
LisätiedotLiuenneen silikaatin spektrofotometrinen määritys
Liuenneen silikaatin spektrofotometrinen määritys 1. Työn periaate Liuenneen silikaatin määritys perustuu keltaisen silikomolybdeenihapon muodostumiseen. Keltainen kompleksi pelkistetään oksaalihapolla
LisätiedotKEMIA. Kemia on tiede joka tutkii aineen koostumuksia, ominaisuuksia ja muuttumista.
KEMIA Kemia on tiede joka tutkii aineen koostumuksia, ominaisuuksia ja muuttumista. Kemian työturvallisuudesta -Kemian tunneilla tutustutaan aineiden ominaisuuksiin Jotkin aineet syttyvät palamaan reagoidessaan
LisätiedotYmpäristöntutkimus 67301
Ympäristöntutkimus 67301 Ympäristöntutkimussalkku 67301 Erinomainen uusi opetusmateriaali ympäristön tutkimiseen! Pohjautuu tutkivaan ja ongelmakeskeiseen lähestymistapaan, jossa lähtökohtana ovat lähiympäristöön
LisätiedotJaksollinen järjestelmä
Jaksollinen järjestelmä (a) Mikä on hiilen järjestysluku? (b) Mikä alkuaine kuuluu 15:een ryhmään ja toiseen jaksoon? (c) Montako protonia on berylliumilla? (d) Montako elektronia on hapella? (e) Montako
LisätiedotKasvien väriaineet ph-indikaattoreina ruoanvalmistuksessa
LUMAT 1(2), 2013 Kasvien väriaineet ph-indikaattoreina ruoanvalmistuksessa Heli Motturi Akaan lukio, Akaa heli.motturi@akaa.fi Sari Slawuta Hirvialhon koulu, Akaa sari.slawuta@akaa.fi Sirpa Salkunen Etelä-Hervannan
LisätiedotRauman normaalikoulun opetussuunnitelma 2016 Kemia vuosiluokat 7-9
2016 Kemia vuosiluokat 7-9 Rauman normaalikoulun opetussuunnitelma Kemia vuosiluokat 7-9 Rauman normaalikoulun kemian opetuksen pohjana ovat perusopetuksen opetussuunnitelman perusteiden kemian opetuksen
LisätiedotHI ja HI ph/ec/tds/ C Mittarit
Käyttöohje 1 HI9811-5 ja HI9812-5 ph/ec/tds/ C Mittarit Käyttöohje Sisällysluettelo Käyttöohje 2 Yleistä...3 Laitteen käyttö...4 Alkuvalmistelut...4 ph-mittaus...4 EC/TDS-mittaus...4 Lämpötilamittaus...5
LisätiedotSUMUINEN AAMU METALLINKIERRÄTYSLAITOKSELLA
sivu 1/6 KOHDERYHMÄ: Työ on suunniteltu lukion kurssille KE4, jolla käsitellään teollisuuden tärkeitä raaka-aineita sekä hapetus-pelkitysreaktioita. Työtä voidaan käyttää myös yläkoululaisille, kunhan
LisätiedotAurinkotislaus on yksi töistä, jotka kuuluvat kansainvälisen kemian vuoden 2011 aikana järjestettävään maailmanlaajuiseen kokeeseen.
Aurinkotislaus Aurinkotislaus on yksi töistä, jotka kuuluvat kansainvälisen kemian vuoden 2011 aikana järjestettävään maailmanlaajuiseen kokeeseen. Tässä työssä oppilaat rakentavat auringonvalon avulla
LisätiedotSUMUINEN AAMU METALLINKIERRÄTYSLAITOKSELLA
SUMUINEN AAMU METALLINKIERRÄTYSLAITOKSELLA Työskentelet metallinkierrätyslaitoksella. Asiakas tuo kierrätyslaitokselle 1200 kilogramman erän kellertävää metallimateriaalia, joka on löytynyt purettavasta
LisätiedotSUMUINEN AAMU METALLINKIERRÄTYSLAITOKSELLA
SUMUINEN AAMU METALLINKIERRÄTYSLAITOKSELLA KOHDERYHMÄ: Työ on suunniteltu lukion kurssille KE4, jolla käsitellään teollisuuden tärkeitä raaka-aineita sekä hapetus-pelkitysreaktioita. Työtä voidaan käyttää
LisätiedotIlmiö 7-9 Kemia OPS 2016
Ilmiö 7-9 Kemia OPS 2016 Kemiaa tutkimaan 1. TYÖTURVALLISUUS 2 opetuskertaa S1 - Turvallisen työskentelyn periaatteet ja perustyötaidot - Tutkimusprosessin eri vaiheet S2 Kemia omassa elämässä ja elinympäristössä
Lisätiedotsivu 1/7 OPETTAJALLE Työn motivaatio
sivu 1/7 PETTAJALLE Työn motivaatio Työssä saadaan kemiallinen reaktio näkyväksi käyttämällä katalyyttiä. Työssä katalyyttinä toimii veren hemoglobiinin rauta tai yhtä hyvin liuos joka sisältää esimerkiksi
LisätiedotKEMIA 7.LUOKKA. Laajaalainen. liittyvät sisältöalueet. osaaminen. Merkitys, arvot ja asenteet
KEMIA 7.LUOKKA Opetuksen tavoitteet Merkitys, arvot ja asenteet Tavoitteisiin liittyvät sisältöalueet T1 kannustaa ja innostaa oppilasta kemian opiskeluun T2 ohjata ja kannustaa oppilasta tunnistamaan
LisätiedotReaktiot ja tasapaino
Kurssi 5, KE5 Kurssin yleiset tiedot Kurssi 5 (syventävä/ohjattu tenttiminen*): Tunnit (ohjausajat ja labrat 1,5h): labrat: ke 12:15 14:00, ohjausajat: ti 14-15 ja pe 10-11 sopiiko? Kurssikirja: Reaktio
Lisätiedot( ) Oppikirjan tehtävien ratkaisut. Protolyysireaktiot ja vesiliuoksen ph
Oppikirjan tehtävien ratkaisut Protolyysireaktiot ja vesiliuoksen ph 45. Laske liuosten hydroksidi-ionikonsentraatio (5 C), kun liuosten oksoniumionikonsentraatiot ovat a) [H O + ] 1, 1 7 mol/dm b) [H
LisätiedotHAPPOSADE. Tehtävä 2: HAPPOSADE
HAPPOSADE Alla on valokuva patsaista, jotka tunnetaan nimellä karyatidit. Ne on pystytetty Ateenaan Akropolis-kukkulalle yli 2 500 vuotta sitten. Patsaat on veistetty marmorista. Marmori on kivilaji, joka
LisätiedotVinkkejä opettajille ja odotetut tulokset SIVU 1
Vinkkejä opettajille ja odotetut tulokset SIVU 1 Konteksti palautetaan oppilaiden mieliin käymällä Osan 1 johdanto uudelleen läpi. Kysymysten 1 ja 2 tarkoituksena on arvioida ovatko oppilaat ymmärtäneet
Lisätiedotkemiallisesti puhdas vesi : tislattua vettä käytetään mm. höyrysilitysraudoissa (saostumien ehkäisy)
Pesukemian perusteet Veden pesuominaisuudet 1. kostuttaa 2. liuottaa (dipoli) 3. laimentaa 4. liikkuva vesi tekee mekaanista työtä 5. kuljettaa kemiallisesti puhdas vesi : tislattua vettä käytetään mm.
LisätiedotTKK, TTY, LTY, OY, TY, VY, ÅA / Insinööriosastot Valintakuulustelujen kemian koe 31.5.2006
TKK, TTY, LTY, Y, TY, VY, ÅA / Insinööriosastot Valintakuulustelujen kemian koe 1.5.006 1. Uraanimetallin valmistus puhdistetusta uraanidioksidimalmista koostuu seuraavista reaktiovaiheista: (1) U (s)
LisätiedotFOSFORIPITOISUUS PESUAINEESSA
FOSFORIPITOISUUS PESUAINEESSA KOHDERYHMÄ: Työ soveltuu yläkouluun kurssille elollinen luonto ja yhteiskunta. Lukiossa työ soveltuu parhaiten kurssille KE4. KESTO: Työ kestää n.1-2h MOTIVAATIO: Vaatteita
LisätiedotReaktiot ja tasapaino
Reaktiot ja tasapaino Kurssi 5, KE5 Kurssin yleiset tiedot Kurssi 5 (syventävä): Reaktiot ja tasapaino Tunnit (45min ja 1,5h): ma 14:10 14:55, ke 08:00 09:50, to 11:20 12:05 ja 14:10 14:55 pe 14:10 14:55
LisätiedotREAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Vahvat&heikot protolyytit (vesiliuoksissa) ja protolyysireaktiot
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Vahvat&heikot protolyytit (vesiliuoksissa) ja protolyysireaktiot Kertausta: Alun perin hapot luokiteltiin aineiksi, jotka maistuvat happamilta. Toisaalta karvaalta maistuvat
LisätiedotTunti on suunniteltu lukion KE 4 -kurssille 45 minuutin oppitunnille kahdelle opettajalle.
Tuntisuunnitelma Tunti on suunniteltu lukion KE 4 -kurssille 45 minuutin oppitunnille kahdelle opettajalle. Tunnin aiheena ovat happamat ja emäksiset oksidit. 0-20 min: Toinen opettaja eläytyy Lavoisierin
LisätiedotNäiden aihekokonaisuuksien opetussuunnitelmat ovat luvussa 8.
9. 11. b Oppiaineen opetussuunnitelmaan on merkitty oppiaineen opiskelun yhteydessä toteutuva aihekokonaisuuksien ( = AK) käsittely seuraavin lyhentein: AK 1 = Ihmisenä kasvaminen AK 2 = Kulttuuri-identiteetti
Lisätiedot9500 FOTOMETRIN mittausohjeet
9500 FOTOMETRIN mittausohjeet Fotometrin ohjelmointinumero: Phot 7. KLOORI (DPD) Vapaan, sitoutuneen ja kokonaiskloorin analysointi vedestä. Fotometrinen menetelmä Automaattinen aallonmittaus Mittavälillä
LisätiedotVoimalaitoksen vesikemian yleiset tavoitteet ja peruskäsitteitä
Voimalaitoksen vesikemian yleiset tavoitteet ja peruskäsitteitä Susanna Vähäsarja ÅF-Consult 4.2.2016 1 Sisältö Vedenkäsittelyn vaatimukset Mitä voimalaitoksen vesikemialla tarkoitetaan? Voimalaitosten
LisätiedotENERGIAA! ASTE/KURSSI AIKA 1/5
1/5 ASTE/KURSSI Yläasteelle ja lukioon elintarvikkeiden kemian yhteydessä. Sopii myös alaasteryhmille opettajan avustaessa poltossa, sekä laskuissa. AIKA n. ½ tuntia ENERGIAA! Vertaa vaahtokarkin ja cashewpähkinän
LisätiedotREAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Vahvat&heikot protolyytit (vesiliuoksissa) ja protolyysireaktiot
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Vahvat&heikot protolyytit (vesiliuoksissa) ja protolyysireaktiot Kertausta: Alun perin hapot luokiteltiin aineiksi, jotka maistuvat happamilta. Toisaalta karvaalta maistuvat
LisätiedotVesiliuoksen ph ja poh-arvot
REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Vesiiuoksen ph ja poh-arvot Taustaa: Happojen ja emästen aimeissa vesiiuoksissa oksonium- ja hydroksidi-ionien konsentraatiot ovat pieniä, ae 1,0 mo/. Esimerkiksi 0,1 moaarisen
LisätiedotHapetus-pelkistymisreaktioiden tasapainottaminen
Hapetus-pelkistymisreaktioiden tasapainottaminen hapetuslukumenetelmällä MATERIAALIT JA TEKNO- LOGIA, KE4 Palataan hetkeksi 2.- ja 3.-kurssin asioihin ja tarkastellaan hapetus-pelkistymisreaktioiden tasapainottamista.
LisätiedotOhjeet kansainväliselle alustalle rekisteröitymiseen
Ohjeet kansainväliselle alustalle rekisteröitymiseen Tunnusten luominen Kemianluokka.fi-osoitteesta löytyvät vedentutkimushankkeen suomenkieliset sivut. Sivuilta löytyy linkki Ilmoittaudu mukaan, jonka
LisätiedotMarja-Liisa Ollonen BP07S Tuomas Heini BP07S Daniel Usurel BP07S Juha Vattuaho BP07S Valtteri Walta BP07S
1 Metropolia Ammattikorkeakoulu marja-liisa.ollonen@metropolia.fi tuomas.heini@metropolia.fi daniel.usurel@metropolia.fi juha.vattuaho@metropolia.fi valtteri.walta@metropolia.fi Ryhmä 3 Marja-Liisa Ollonen
LisätiedotLukion kemian OPS 2016
Lukion kemian OPS 2016 Tieteellisen maailmankuvan rakentuminen on lähtökohtana. muodostavat johdonmukaisen kokonaisuuden (ao. muutoksien jälkeen). Orgaaninen kemia pois KE1-kurssilta - yhdisteryhmät KE2-kurssiin
LisätiedotRichter. POHDIN projekti
POHDIN projekti Logaritminen asteikko tarkoittaa mitta-asteikkoa, jossa esitetään suureen määrän todellisen arvon sijasta suureen määrän logaritmi. Logaritminen asteikko on hyödyllinen, kun mitattavan
LisätiedotKOTITEKOINEN PALOSAMMUTIN (OSA 1)
KOTITEKOINEN PALOSAMMUTIN (OSA 1) Johdanto Monet palosammuttimet, kuten kuvassa esitetty käsisammutin, käyttävät hiilidioksidia. Jotta hiilidioksidisammutin olisi tehokas, sen täytyy vapauttaa hiilidioksidia
LisätiedotMAIDON PROTEIININ MÄÄRÄN SELVITTÄMINEN (OSA 1)
MAIDON PROTEIININ MÄÄRÄN SELVITTÄMINEN (OSA 1) Johdanto Maito on tärkeä eläinproteiinin lähde monille ihmisille. Maidon laatu ja sen sisältämät proteiinit riippuvat useista tekijöistä ja esimerkiksi meijereiden
LisätiedotROMUMETALLIA OSTAMASSA (OSA 1)
ROMUMETALLIA OSTAMASSA (OSA 1) Johdanto Kupari on metalli, jota käytetään esimerkiksi sähköjohtojen, tietokoneiden ja putkiston valmistamisessa. Korkean kysynnän vuoksi kupari on melko kallista. Kuparipitoisen
LisätiedotRasvattoman maidon laktoosipitoisuuden määritys entsymaattisesti
Rasvattoman maidon laktoosipitoisuuden määritys entsymaattisesti 1. Työn periaate Esikäsitellyn näyteliuoksen sisältämä laktoosi hajotetaan (hydrolysoidaan) entsymaattisesti D-glukoosiksi ja D-galaktoosiksi
LisätiedotKE5 Kurssikoe Kastellin lukio 2012 Valitse kuusi (6) tehtävää. Piirrä pisteytystaulukko.
KE5 Kurssikoe Kastellin lukio 01 Valitse kuusi (6) tehtävää. Piirrä pisteytystaulukko. 1. a) Selvitä, mitä tarkoitetaan seuraavilla käsitteillä lyhyesti sanallisesti ja esimerkein: 1) heikko happo polyproottinen
Lisätiedot2. Selvitä veden sulamis- ja kiehumispisteet. Mitä eri olomuotoja vedellä on? Voit käyttää apuna oppikirjaa ja Internettiä.
Kemiaa vedestä! Työohjeet oppilaalle Työn tavoitteet Tämä projektityö antaa sinulle mahdollisuuden suunnitella ja toteuttaa oma kemiaan liittyvä luonnontieteellinen työ. Lisäksi opit laatimaan projektimaisen
LisätiedotPuskuriliuokset ja niiden toimintaperiaate
Puskuriiuokset ja niiden toimintaperiaate REAKTIOT JA TASAPAINO, KE5 Määritemä, puskuriiuos: Liuoksia, joiden ph-arvo ei merkittävästi muutu, kun niihin isätään pieniä määriä happoa tai emästä tai vettä
LisätiedotKokeellisen työskentelyn ohjeet Kalevan lukion kemian luokassa
Kokeellisen työskentelyn ohjeet Kalevan lukion kemian luokassa 1 TURVALLINEN TYÖSKENTELY Turvallinen työskentely on keskeinen osa kemian osaamista. Kokeellisissa töissä noudatetaan kemikaali, jäte ja työturvallisuuslainsäädäntöä.
LisätiedotSPEKTROFOTOMETRISIÄ HARJOITUSTÖITÄ
SPEKTROFOTOMETRISIÄ HARJOITUSTÖITÄ versio 2 Jaakko Lohenoja 2009 Alkusanat Tähän tekstiin on koottu viisi spektrofotometrisiä työtä, joita on suhteellisen helppo tehdä oppilasryhmän kanssa toiminnallisella
LisätiedotKemiallinen tasapaino 3: Puskuriliuokset Liukoisuustulo. Luento 8 CHEM-A1250
Kemiallinen tasapaino 3: Puskuriliuokset Liukoisuustulo Luento 8 CHEM-A1250 Puskuriliuokset Puskuriliuos säilyttää ph:nsa, vaikka liuosta väkevöidään tai laimennetaan tai siihen lisätään pieniä määriä
LisätiedotENERGIAA TÄRKKELYKSESTÄ! NELJÄ TUTKIMUSTA
sivu 1/8 ENERGIAA TÄRKKELYKSESTÄ! NELJÄ TUTKIMUSTA TAUSTA Nautit päivittäin tärkkelystä sisältäviä ruoka-aineita. Oletko koskaan pohtinut mitä tärkkelykselle tapahtuu elimistössäsi? Mitkä ruoka-aineet
LisätiedotOhjeita opettamiseen ja odotettavissa olevat tulokset SIVU 1
Ohjeita opettamiseen ja odotettavissa olevat tulokset SIVU 1 Toiminta aloitetaan johdattelulla. Tarkoituksena on rakentaa konteksti oppilaiden tutkimukselle ja kysymykselle (Boldattuna oppilaiden työohjeessa),
LisätiedotBIOMUOVIA TÄRKKELYKSESTÄ
BIOMUOVIA TÄRKKELYKSESTÄ KOHDERYHMÄ: Soveltuu peruskoulun 9.luokan kemian osioon Orgaaninen kemia. KESTO: 45 60 min. Kemian opetuksen keskus MOTIVAATIO: Muovituotteet kerääntyvät helposti luontoon ja saastuttavat
LisätiedotKOTITEKOINEN PALOSAMMUTIN (OSA II)
Johdanto KOTITEKOINEN PALOSAMMUTIN (OSA II) Monet palosammuttimet, kuten kuvassa esitetty käsisammutin, käyttävät hiilidioksidia. Jotta hiilidioksidisammutin olisi tehokas, sen täytyy vapauttaa hiilidioksidia
LisätiedotNormaalipotentiaalit
Normaalipotentiaalit MATERIAALIT JA TEKNOLOGIA, KE4 Yksittäisen elektrodin aiheuttaman jännitteen mittaaminen ei onnistu. Jännitemittareilla voidaan havaita ja mitata vain kahden elektrodin välinen potentiaaliero
LisätiedotCHEM-A1200 Kemiallinen rakenne ja sitoutuminen
CHEM-A1200 Kemiallinen rakenne ja sitoutuminen Hapot, Emäkset ja pk a Opettava tutkija Pekka M Joensuu Jokaisella hapolla on: Arvo, joka kertoo meille kuinka hapan kyseinen protoni on. Helpottaa valitsemaan
LisätiedotTutkimuksellisia töitä biologian opetukseen
Tutkimuksellisia töitä biologian opetukseen Justus / Biotieteiden opetuksen keskus BioPop 13.6.2017 1 Päivän ohjelma 16:00 16:25 Mitä tutkimuksellisuus on? 16:25 16:35 Johdatus päivän tutkimustyöhön 16:35
LisätiedotMetallien ympäristölaatunormit ja biosaatavuus. Matti Leppänen SYKE,
Metallien ympäristölaatunormit ja biosaatavuus Matti Leppänen SYKE, 20.11.2018 Uudet ympäristölaatunormit direktiivissä ja asetuksessa Muutos Ni ja Pb AA-EQS Biosaatavuus Miksi mukana? Vedenlaatu vaihtelee
LisätiedotTiedelimsa. KOHDERYHMÄ: Työ voidaan tehdä kaikenikäisien kanssa. Teorian laajuus riippuu ryhmän tasosta/iästä.
KOHDERYHMÄ: Työ voidaan tehdä kaikenikäisien kanssa. Teorian laajuus riippuu ryhmän tasosta/iästä. KESTO: 15min 1h riippuen työn laajuudesta ja ryhmän koosta. MOTIVAATIO: Arkipäivän kemian ilmiöiden tarkastelu
LisätiedotPeruskoulu (demonstraatio) / lukio (demonstraatio, oppilastyö ja mallinnus)
SUPERABSORBENTIT Kohderyhmä: Kesto: Tavoitteet: Työturvallisuus: Toteutus: Jätteiden hävitys: Peruskoulu (demonstraatio) / lukio (demonstraatio, oppilastyö ja mallinnus) Demonstraatio 10 min, mallinnus
LisätiedotTehtävä 1. Avaruussukkulan kiihdytysvaiheen kiinteänä polttoaineena käytetään ammonium- perkloraatin ja alumiinin seosta.
Helsingin yliopiston kemian valintakoe 10.5.2019 Vastaukset ja selitykset Tehtävä 1. Avaruussukkulan kiihdytysvaiheen kiinteänä polttoaineena käytetään ammonium- perkloraatin ja alumiinin seosta. Reaktio
LisätiedotFOSFORIPITOISUUS PESUAINEESSA
FOSFORIPITOISUUS PESUAINEESSA TAUSTAA Pehmeä vesi on hyvän pesutuloksen edellytys. Tavallisissa pesupulvereissa fosfori esiintyy polyfosfaattina, joka suhteellisen nopeasti hydrolisoituu vedessä ortofosfaatiksi.
Lisätiedotα-amylaasi α-amylaasin eristäminen syljestä ja spesifisen aktiivisuuden määritys. Johdanto Tärkkelys Oligosakkaridit Maltoosi + glukoosi
n eristäminen syljestä ja spesifisen aktiivisuuden määritys. Johdanto Työssä eristetään ja puhdistetaan merkittävä ja laajalti käytetty teollisuusentsyymi syljestä. pilkkoo tärkkelystä ensin oligosakkarideiksi
LisätiedotOhjeita opettajille ja odotetut tulokset
Ohjeita opettajille ja odotetut tulokset SIVU 1 Aktiviteetti alkaa toimintaan johdattelulla. Tarkoituksena on luoda konteksti oppilaiden tutkimukselle ja tutkimusta ohjaavalle kysymykselle (Boldattuna
LisätiedotVATSAHAPPO JA NÄRÄSTYSLÄÄKKEET
VATSAHAPPO JA NÄRÄSTYSLÄÄKKEET Johdanto Ihmisen maha on luonnostaan melko hapan. Mahaneste koostuu pääasiassa suolahaposta ja sen konsentraatio on noin 0,01 mol/l. Näin hapan ympäristö on tarpeen proteiinien
LisätiedotHAPPO-EMÄSTITRAUS ANALYYSIMENETELMÄNÄ. Copyright Isto Jokinen
HAPPO-EMÄSTITRAUS ANALYYSIMENETELMÄNÄ HAPPO-EMÄSTITRAUS ANALYYSINÄ PINTAKÄSITTELYLINJOILLA Happo-emäs-titraus on yksinkertainen analyysikeino jolla voidaan selvittää pintakäsittelyissä käytettävien kylpyjen
Lisätiedot