KEMS448 Fysikaalisen kemian syventävät harjoitustyöt

Transkriptio

1 KEMS448 Fysikaalisen kemian syventävät harjoitustyöt Jakaantumislaki

2 1 Teoriaa 1.1 Jakaantumiskerroin ja assosioituminen Kaksi toisiinsa sekoittumatonta nestettä ovat rajapintansa välityksellä kosketuksissa toisiinsa ja toinen nestefaasi sisältää kolmatta ainetta A. Tällöin ainetta A siirtyy siihen faasiin, jossa sen kemiallinen potentiaali on alempi, niin kauan kunnes aineen A kemiallinen potentiaali on molemmissa faaseissa sama. Käytännössä tämä merkitsee sitä, että esimerkiksi erotussuppiloon laitetaan toisiinsa sekoittumattomia nesteitä kuten vettä ja dietyylieetteriä. edessä on lisäksi etikkahppoa, jolloin meillä on itseasiassa etikkahapon vesiliuos vesifaasina. Tasapainossa aineen A kemialliset potentiaalit eri faaseissa 1 (vesi) ja 2 (eetteri) ovat samat, mistä seuraa, että tasapainovakio on K = a A(2) A A (1) c A(2) c A (1). Aineen A aktiivisuuksien (tehollinen konsentraatio) a A sijasta voidaan hyvin käyttää konsentraatioita c A Kirjoitamme reaktioyhtälön, joka kuvaa jakaantumista eri faasien (1) ja (2) välille ja lisäksi mahdollista assosioitumista faasissa (2) na(1) na(2) A n (2). Kirjoitamme ensimmäisen vaiheen tasapainovakion uudelleen Toisen vaiheen eli assosioitumisen tasapainovakio on K n 1 = cn A(2) c n A(1). (1) K 2 = c A n (2) c n A(2). (2) Yhdistämällä edelliset määritellään uusi jakaantumiskerroin K K = K1 n K 2 = cn A(2) c An (2) c n A(1) c n A(2) = c A n (2) c n A(1). (3) 1

3 Koska vain kokonaiskonsentraatio C A saadaan helposti mitattua, tässä titraamalla, määrittelemme lisäksi kokonaiskonsentraatiosuhteen D eri faaseissa eiassosioituneille molekyyleille D = C A(2) C n A(1). (4) Kun yhtälöstä 4 otetaan logaritmi, saadaan lineaarinen suoran yhtälö log C A (2) = n log C A (1) + log D, (5) jonka kulmakerroin on n ja y-akselin leikkauspiste on log D. Tulosten n ja D avulla saadaan laskettua jakaantumisvakion arvo, kun kokonaiskonsentraatiolle saadaan approksimaatio C A (1) c A (1) ja relaatio C A (2) = nc A (2). Seuraa siis eli D = C A(2) c n A(1) = nca n(2) c n A(1) = nk, K = D n. (6) 1.2 Uuttaminen jakaantumiskertoimen K ollessa vakio Uuttaminen usealla pienemmällä ainemäärällä on tehokkaampaa kuin saman liuotinmäärän käyttäminen kerralla. Tämä voidaan todeta seuraavasti: millilitraa liuosta, joka sisältää ainemäärän n ainetta, uutetaan usealla v millilitran erällä ensimmäiseen liuottimeen liukenematonta toista liuotinta. Tällöin N uuttokerran jälkeen uuttamatta jäänyt ainemäärä n N lasketaan seuraavasti. Yhden uuttokerran jälkeen uutettavan liuoksen konsentraatio on n 1 ja uuttavan liuoksen konsentraatio on n 0 n 1. Jakaantumiskerroin tässä suhde on uutetun v konsentraation (eetteri) suhde uuttamattomaan konsentraatioon (vesi) eli juuri se sama K kuin yhtälössä 1 K 1 on K = n 0 n 1 v n 1, (7) 2

4 josta ratkaistaan ainemäärä uutettavassa liuoksessa ( n 1 = n 0 Kv + ). (8) Toisen uuttokerran jälkeen alkuperäisen liuoksen ainemäärä on n 2. Siten ( ) ( ) 2 n 2 = n 1 = n 0. (9) Kv + Kv + Alkuperäisessä liuoksessa (vesifaasissa) on siten N uuttokerran jälkeen uutettavan aineen ainemäärä ( ) N n N = n 0. (10) Kv + Jatkuvan uuton, jossa liuotin tislataan käyttöön yhä uudestaan, paremmuus tulee vääjäämättömästi esille. Joissain kirjoissa esiintyy uutosta seuraavan näköinen yhtälö ( K ) N n N = N 0. (11) K + v Osoita, että tämä yhtälö saadaan, jos Nernst in jakautumislain mukaisen tasapainovakion K tilalla on sen käänteisluku K = 1 K. 2 Työn suoritus Käytetään n. 1,5 2,0 M etikkahappoliuosta (tai propionihappoa) 200 ml, jonka tarkka konsentraatio määritetään tarkistetulla NaOH-liuoksella. Tästä perusliuoksesta valmistetaan 5 eri väkevyistä laimennosta (esimerkiksi 0,2, 0,4, 0,6, 0,8 ja 1,0 M). iiteen erotussuppiloon mitataan 25 ml kutakin etikkahappoliuosta ja 25 ml dietyylieetteriä. Kutakin suppiloa ravistellaan vuoronperään yhteensä 30 minuutin ajan (HUOM! Ravistelutekniikka on hallittava.) ja jätetään liuokset seisomaan noin tunniksi. Erotus tapahtuu siten, että korkin avaamisen jälkeen erotetaan faasit normaalisti. Lasketaan vesifaasi kokonaan hanan kautta ja faasiraja haetaan hanan keskelle. Eetterifaasi jätetään erotussuppiloon ja se suljetaan korkilla 3

5 niin pian kuin mahdollista (ettei eetterin haihtuminen väkevöitä orgaanista faasia). Erotetuista kerroksista pipetoidaan näytteet titrausta varten, vesikerroksesta esim 5 ml ja eetterikerroksesta 10 ml sen mukaan, että titerin kulutus on sopiva (kulutuksen pitää olla suurempi kuin 10 ml). Eetterikerrokseen voi lisätä vettä 10 ml, koska varsinainen titrausreaktio tapahtuu vesifaasissa. Titraukset tehdään magneettisekoitinta käyttäen fenoliftaleiini indikaattorina (värin pysyminen eetterifaasia titrattaessa vie hiukan aikaa, keksi keino saman värin intensiteetin ja siihen kuuluvan titerin kulutuslukeman löytämiseksi). Titrauksissa käytetään perusliuoksissa 0,1 M NaOH-liuosta, jonka molaarisuus tarkistetaan konsentraatioltaan tarkasti tunnetun HCl-liuoksen avulla. Tarkistusmenetelmä kuvataan sekä mittauspöytäkirjassa että työselostuksessa. 3 Tulosten käsittely Tulokset ilmoitetaan taulukoituna: Eetterifaasinäyte: tilavuus, titerin konsentraatio, titerin kulutus, konsentraatio C A (eetteri) esifaasinäyte: tilavuus, titerin konsentraatio, titerin kulutus, konsentraatio C A (vesi) Yhteenlaskettu kokonaiskonsentraatio: C A (eetteri) + C A (vesi), suhde C A(eetteri) C A (vesi) Tulokset: y = log C A (eetteri), x = log C A (vesi) Tuloksista (x,y piirretään yhtälön 5 mukaisesti suora. Kulmakertoimesta määritetään vakio n ja kokonaiskonsentraatiosuhde D virherajoineen. Graafisessa virhesuorien piirtämisessä on pidettävä mielessä, että kulmakertoimen virhe saadaan kulmakerrointa muuttamalla ääriasennosta toiseen (siis muuttamalla kulmakerrointa) kun taas leikkauspisteen virhe yhdensuuntaisten äärimmäisten suorien avulla. 4 Lisätehtäviä ja kommentteja Kommentoi saamiasi tuloksia. Mitä saatu n:n arvo kertoo hapon assosioitumisesta? Esitä syitä, miksi assosioitumista kuvaava vakio n saa kyseisen arvon. armistuaksesi edellä esitetystä väitteestä jatkuvan uuton tehokkuudesta laske saamasi jakaantumiskertoimen avulla kuinka paljon etikkahappoa jäää vesifaasiin, 4

6 kun 100 ml 1,0 M etikkahapon vesiliuosta uutetaan: a) yhdellä 100 ml erällä eetteriä tai b) kymmenellä 10 ml erällä eetteriä. Tutki myös miten uuttokertoja kuvaava parametri N ja uuttoliuoksen tilavuus v tulisi valita, että happo saataisiin mahdollisimman tehokkaasti vedestä eetteriin. 5