Välineet: Statiivi ja pari pientä messinkirengasta Kemiakaalit: NaCl, vesi ja lanka

Koko: px

Aloita esitys sivulta:

Download "Välineet: Statiivi ja pari pientä messinkirengasta Kemiakaalit: NaCl, vesi ja lanka"

Kaisa Leppänen
7 vuotta sitten
Katselukertoja:

1 Kemian demonstraatiot MAOL ry:n syyskoulutuspäivät Oulussa Harri Kinnunen, FM, kemian lehtori, Oulun Lyseon lukio 1. Kuivaa nestettä Välineet: Dekantterilasi Kemikaalit: Lykopodium ja vesi Suoritus: Dekka täytetään vedellä. Kastetaan sormi nesteessä. Sormi kastuu. Nesteen pinnalle ravistellaan lykopodiumia ja sitteen kastellaan sormi nesteessä. Sormi ei kastu. Selitys: 2. Palamaton lanka Välineet: Statiivi ja pari pientä messinkirengasta Kemiakaalit: NaCl, vesi ja lanka Suoritus: Noin 1 m lankaa kastetaan kyllästettyyn ruokasuolaliuokseen. Noin 24 tunnin kuluttua lanka otetaan pois liuoksesta ja kuivataan. Sitten lanka ripustetaan näkyviin käsittelemättömän langan kanssa. Molempien lankojen päähän sidotaan pieni messinkirengas. Sytytetään molemmat langat palamaan. Tavallinen lanka palaa tuhkaksi ja rengas putoaa pois. Suolattu lanka palaa myös, mutta tuhka ja rengas eivät putoa. Selitys: Suolakiteet pitävät tuhkan koossa niin, että se jaksaa kantaa renkaan. 3. Jäätyvä dekka Välineet: Kaksi dekantterilasia ja lasisauva Kemikaalit: Bariumhydroksidi ja ammoniumnitraattia Suoritus: Toiseen dekkaan laitetaan noin 30 g barium hydroksidia ja toiseen dekkaan 15 g ammoniumnitraattia. Molemmat valkoiset jauheet sekoitetaan hyvin keskenään lasisauvaalla. Seos muuttuu nestemäiseksi. Reaktioseos jäähtyy voimakkaasti nesteytyessään ja lisäksi havaitaan ammoniakin tuoksu. Selitys: Reaktioseos muuttuu nestemäiseksi sitä mukaa, kun reaktiossa syntyy vettä. Ba(OH) 2 *8H 2 O + 2NH 4 NO 3 è Ba(NO 3 ) NH 3 +.2H 2 O Reaktioseos jäähtyy noin 54,5 astetta. Huoneenlämpöinen noin 20 asteinen seos jäähtyy siten - 35 asteeseen. Jos reaktioseos asetetaan märän sienen tai pahvin päälle, niin se jäätyy heti.

2 4. Kuparointi yhdellä iskulla Välineet: 2 dekantterislasia, lasisauva ja pala metallilankaa Kemikaalit: 5% kuparisulfaattiliuos, väkevä typpihappo, pala peltiä, ja asetonia Suoritus: Rautapellin palaseen porataan reunaan reikä. Ruoste poistetaan, kunnes pinta hohtaa metallinkiiltävänä. Pellinpala huuhdotaan vedellä ja kuivataan puhtaalla kankaalla seä poistetaan rasva asetonilla huuhdellen. Metallilanka kiinnitetään pellin reikään. Kokeen aikana pidetään metallilangasta kiinni. Toinen dekantteri täytetään väkevällä typpihapolla ja toinen 5% kuparisulfaattiliuoksella. Peltipalan tulee sopia molempiin dekattereihin ja peittyä hyvin nesteisiin. Kastetaan metallilangasta riippuva peltipala väkevään typpihappoliuokseen ja välittömästi sen jälkeen kuparisulfaatiliuokseen. Rautalevyllä ei näy haivaittavaa kuparikerrosta, kun se on otettu pois kuparisulfaattiliuoksesta. Vasta kun sitä kosketetaan kevyesti kuparisauvalla, muuttuu kosketuskohta kuparinväriseksi. Selitys: Kuparin normaalipotentiaali on +0,34 V ja se on jalompi metalli kuin rauta, jonka normaalipotentiaali on - 0,44 V. Siksi rauta pelkistää kupari- ionin liuoksessa Fe + Cu 2+ + SO 4 2- è Fe 2+ + SO Cu Tämä reaktio ei tapahdu, jos rauta on ensin passivoitu kastamalla se väkevään typpihappoon. Tässä tilassa, se käyttäytyy jalometallin tavoin. Siihen ei vaikuta väkevä typpihappo ja kuparisuolaliuoksessa se pelkistää kupari- ionit peittyen kuparilla. Oksidikalvoteorian mukaan passiinvisuus johtuu ohuen oksidikerroksen syntymisestä. Tämä suojakerros on hyvin labiili ja se rikkoutuu liikutettaessa ja metalli käyttäytyy epäjalon tavoin. 5. Tulenkestävä nenäliina Välineet: nenäliina, pihdit ja 2 dekannterislasia Kemikaalit: Etanoli, vesi, natriumkarbonaatti ja laimeaa HCl- liuosta. Toiseen dekantterilasiin laitetaaan 30ml etanolia ja 30 ml vettä. Suoritus: Nenäliina kastellaan hyvin etanoli- vesiseoksella ja sytytetään palamaan. Noin 30 sekunnin kuluttua liekki sammutetaan seuraavalla tavalla. Lisätään muutama millilitra HCl- liuosta väkevään natriumkarbonaattiliuokseen ja upotetaan palava nenäliina dekatterilasista syntyvään hiilidioksidiin. Selitys: C 2 H 5 OH + 3 O 2 è 2 CO 2 + 3H 2 O

3 6. Taikamustetahra Välineet: Valkoinen liina Kemikaalit: Tymolphtaleiini Suoritus: Valkoiselle kankaalle tiputetaan pari pisaraa tymolphtaleiinia siniseksi täpläksi. kädellä pyyhkäistään ilmaa täplän yli ja henkäistään siihen. Selitys: Tymolphtaleiini on ph- indikaattori, joka happamana väritön ja emäksisessä muodossa sininen. Värinmuutos johtuu hengitysilman hiilidioksidista. 7. Tahranpoisto Välineet: Puuvilla kangas Kemikaalit: rautakloridiliuos, ammoniakkiliuosta (n. 5%), oksaalihappo Suoritus: Tiputa muutama pisara rautakloridia valkoiselle puuvillakankaalle ja hiukan ammoniakkia rautakloridin päälle. Leikkaa kangasta niin, että tahra jakautuu kolmeen osaan. Pese ensimmäinen tahrapala vedessä. Vertaa sitä pesemättömiin tahroihin. Havainto. Täytä keitinlasi puolilleen lämmintä vettä ja liuota siihen teelusikallinen oksaalihappoa. Laita toinen tahrapala liuokseen ja anna sen olla vähän aikaa. Nosta pois. Vertaile kahteen muuhun. Havainto Selitys: Oksaalihappo reagoi emäksisen ruosteen kanssa. Osaksi oksaalihappo muodostaa kahdenarvoisen oksalaatti- ionin, joka sitoo Fe 3+ - ioneja. Ruosteen Fe 3+ - ionit muodostavat oksalaatin kanssa vesiliukoisia kompleksi- ioneja, minkä vuoksi ruosteen voi huuhdella pois. 8. Tinapuu Välineet: 100 ml:n keitinlasi, lusikka, lasisauva, kapea pullo Kemikaalit: tina(ii)kloridia, sinkkipuikko, tislattu vesi Suoritus: Valmista keitinlasiin 2-5% tinakloridiliuos. Kaada liuosta kapeaan pulloon puolilleen. Ripusta sinkkipuikko liuokseen. Kaada tislattua vettä hitaasti puikkoa pitkin tilakloridikerroksen päälle omaksi kerrokseksi. Aseta pullo paikalle, jossa sitä ei liikuteta. Seuraa tapahtumaa. Päättele tinan ja sinkin keskenäinen järjestys metallien jännitesarjassa. Selitys: SnCl 2 (aq) + Zn è Sn + ZnCl 2 9. Häikäisyvaara Välineet: haihdutusmalja, keitinlasi, pipetti, huhmar Kemikaalit: Mg- jauhe, hopeanitraatti, vesi

4 Suoritus: Jauha tarvittaessa huhmareessa lusikankärjellinen hopeanitraattia hienoksi. Siirrä jauhe haihdutusmaljaan. Ota edellisen jauheen päälle yhtä vähän magnesiumjauhetta. Sekoita jauheet. Tiputa pipetillä muutama vesipisara seoksen päälle. Selitys: Magnesium on helposti hapettuvaa. 10. Emulgointi Välineet: 2 kpl keitinlasi 100 ml, keitinlasi 250 ml, mittalasi 10 ml ja lasisauva Kemikaalit: rypsiöljy, kanamuna Suoritus: Riko kananmuna ja erottele keltuainen ja valkuainen eri laseihin. Ota 250 ml keitinlasiin 200 ml vettä. Lisää veteen 5 ml öljyä ja sekoita. Tee havainto, kun lopetat sekoittamisen. Lisää puolikas keltuaista. Sekoita voimakkaasti. Havainto. Selitys: Keltuainen emulgoi öljyn veteen eikä se enää erotu pintaan erilleen, vaan pisarat ovat jakautuneena seoksessa. 11. Kaksi pulloa vastakkain Välineet: kaksi samanlaista pulloa, korkki pullon sulkemiseen, metalliverkko, suodatinpaperi Kemikaalit: etikkaa, ammoniakkia, fenoliftaleiini Suoritus: Kaada 10 ml ammoniakkia toiseen pulloon. Sulje heti. Täytä toinen pullo vesijohtovedellä, johon lisäät 5-6 tippaa indikaattoria. Jos neste värjäytyy, lisää pisara kerrallaan etikkaa välillä sekoittaen niin, että väri häviää. Aseta suodatin paperi metalliverkolle ja kostuta paperi vedellä. Aseta paperi- metalliverkko pullon suulle tiiviisti paperi alimmaisena. Käännä ylösalaisin vesi- indikaattoripullo pitäen metalliverkko papereineen paikoillaan. Avustaja ottaa korkin pois ammoniakkipullosta. Aseta ylösalaisin oleva pullo tarkalleen ammoniakkipullon suulle niin, että metalliverkko+paperi on pullonsuiden välissä. Aseta valkoinen paperi taustaksi. Tarkastele vesi- indikaattorin värjäytymistä. Tapahtuma kestää 3-10 min ammoniakkiliuoksen väkevyydestä riippuen, Selitys: Ammoniakkihöyry alemmasta pullosta diffundoituu verkon ja paperin läpi ja liukenee ylemmän pullon veteen. Vesi ylösalaisin käännetystä pullosta ei valu pois. Ilmanpaine ja pintajännitys estävät sen. 12. Katoava väri Välineet: huhmar ja hierrin, suodatin suppilo, suodatinpaperia, 100 ml:n erlenmeyer Kemikaalit: aktiivihiiltä, punajuurimehua (tai metyylisinistä) Suoritus: Taita suodatinpaperi ja kostuta se muutamalla vesipisaralla suppilolla. Hiero aktiivihiiltä huhmareessa hienommaksi ja kaada se suppiloon. Kaada hiilikerroksen läpi ml punajuurimehua. Selitys: Väriainemolekyylit kiinnittyvät hiilirakeiden pintaan.

5 13. Vihreä tehdas Välineet: 2 petrimaljaa, pieni, matala reaktiosastia, koeputki, muovilusikka, sinitarraa, 2 isoa ketinlasia (600 ml) tai lasipurkkia Kemikaalit: natriumsulfiitti, 2 M suolahappo, bromtymolisininen Suoritus: Laita teelusikankärjellinen natriumsulfiittia pieneen reaktioastiaan ja koeputkeen. Tue koeputki sinitarran avulla pystyyn keskelle petrimaljaa. Aseta reaktioastia keskelle toista petrimaljaa. Pipetoi petrimaljoille pieniä pisaroita indikaattoria reaktioastian ja koeputkien ympärille. Tiputa 3-4- pisaraa suolahappoa reaktioastiaan ja koeputkeen samanaikaisesti. Aseta keitinlasit ylösalaisin petrimaljojen päälle. Vertaile tehtaita ja niiden vaikutusta indikaattoriin. Selitys: Reaktiossa syntyy rikkidioksidia, joka reagoi veden kanssa rikkihapokkeeksi. Na 2 SO 3 (s) + 2 HCl (aq) è SO 2 (g) + H 2 O (l) + 2 NaCl (aq) SO 2 (g) + H 2 O (l) è H 2 SO 3 (aq) è 2 H + (aq) + SO 3 2- (aq)

Samankaltaiset tiedostot

KUPARIASPIRINAATIN VALMISTUS

TAUSTAA KUPARIASPIRINAATIN VALMISTUS Kupariaspirinaatti eli dikuparitetra-asetyylisalisylaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka käyttöä nivelreuman hoidossa ja toisen sukupolven lääkevalmistuksessa on tutkittu